若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的實際質(zhì)量為（ ）

A、M g B．g

C． D．

 

C

【解析】

試題分析：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即1mol物質(zhì)的質(zhì)量，1mol原子含有6．02x1023個原子，某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的實際質(zhì)量為M/6．02x1023．

考點：考查摩爾質(zhì)量的概念。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是 （ ）

A．冰毒、黃連素 B．海洛因、青霉素

C．大麻、搖頭丸 D．黃曲霉素、尼古丁

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林延邊州汪清六中上第一次月考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（3分）下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（ ）

A． 容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B． 用分液的方法分離水和酒精的混合物

C． 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D． 用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林公主嶺市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每小題2分）為除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽濾液精鹽．

（1）判斷BaCl2已過量的方法是______．

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是______．

（3）除雜試劑加入順序必須滿足 。若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林公主嶺市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ）

A．用25ml量筒量取12．50ml鹽酸

B．用托盤天平稱量8．75g食鹽

C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3．5

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林公主嶺市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類合理的是（ ）

A．氧化物：CO2 、 NO 、 SO2 、H2O

B．堿：NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Na2CO3

C．銨鹽：NH4Cl 、 NH4NO3 、(NH4)2SO4 、 NH3-H2O

D．堿性氧化物：Na2O 、CaO 、 Mn2O7 、Al2O3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高二上第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏 大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高二上第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH =—483.6 kJ/mol

B．H2的燃燒熱ΔH = —241.8 kJ/mol

C．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ

D．形成2 mol H2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學鍵所吸收的總能量

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省玉溪市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的理由是： 。

（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： 。

 

 

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