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【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（ ）

A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B. SnI4可溶于CCl4中

C. 裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

D. 裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

【答案】D

【解析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解，說明SnI4是分子晶體。

A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項，根據相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項，冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口，故C正確，不符合題意；

D選項，SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：

已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

回答下列問題：

(1)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物，As元素的化合價為_____________。

(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

(3)“焙燒”過程產生的氣體A的化學式為____________，檢驗該氣體常用試劑為___________。

(4)調節(jié)pH=0時，發(fā)現酸性越強，As2O3的產率越高�？赡艿脑蚴�__________________。獲得As2O3固體，系列操作是________、______、_______。

(5)殘留廢渣中少量砒霜(As2O3)可以用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為:__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應的ΔH>0

C. 平衡常數:K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用有如下轉化關系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團的名稱為______________。

(2)反應⑥的類型是______________。

(3)反應④的方程式是_______________________________________。

(4)下列說法正確的是________。

A.有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應中濃H2SO4是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A和B反應的化學方程式為A(g)+2B(g)C(g)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖1是反應A(g)+2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的H________(填“>”“＜”或“=”)0。

②在T1溫度下，向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，測得A(g)和C(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則10 min內C的生成速率為________________。

③若容器容積不變，下列措施可增加A轉化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大

(2)在容積為1 L的恒容密閉容器中，分別研究在230°C、250°C和270°C條件下的上述反應。三種溫度下B與A的物質的量之比與A平衡轉化率的關系如圖3所示。曲線z對應的溫度是________°C。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（ ）

A. 陰極電極反應式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 陽極反應中S的化合價升高

C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D. 可以用銅電極作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的反應原理主要有下列三個反應：

①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

③SO3+H2O=H2SO4

Ⅰ.(1)反應①配平后各物質系數分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時反應放熱426.5kJ，則ΔH1=_______________。

(2)工業(yè)生產中將FeS2礦石粉碎后投入反應器中反應，這樣做的目的是___________。

Ⅱ.下表是不同溫度和壓強下反應②中SO2的轉化率

0.1Mp

0.5Mp

1Mp

10Mp

400℃

99.2

99.6

99.7

99.9

500℃

93.5

96.9

97.8

99.3

600℃

73.7

85.8

89.5

96.4

(3)反應②是氣體體積縮小的可逆反應，增大壓強有利于提高原料轉化率，但工業(yè)生產中該反應在常壓下進行，采用常壓生產條件的理由是_______________________。

(4)若原料氣組成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在溫度和壓強不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/span>97.2%，則SO2的轉化率為_________。

Ⅲ.尾氣中的二氧化硫對環(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。

(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ；

(6)常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是____(填序號)

A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O22NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（）

A.a點B.b點C.c點D.d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. 與互為等電子體，1 mol 中含有的π鍵數目為2NA

D. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA

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