Question

【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=Q kJ·mol1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

	溫度（℃）	容器體積	CO轉(zhuǎn)化率	平衡壓強(p)
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p3

A．反應速率：③>①>②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2=5∶4

C．若容器體積V1>V3，則Q<0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70%

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)可知，容器①和容器②溫度相同，但是容器②中CO轉(zhuǎn)化率大，說明p2＞p1，容器③中溫度高于容器②中溫度，則反應速率③＞②＞①，A選項錯誤；容器①和容器②的溫度相同，但容器①和容器②的體積不同，不能確定壓強之比，B選項錯誤；若容器①和容器③的溫度相同，且V1>V3，則實驗③與實驗①相比，平衡正向移動，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大，而實際上實驗③和實驗①中CO的轉(zhuǎn)化率相同，故升高溫度時，平衡逆向移動，所以正反應一定為放熱反應，即Q＜0，C選項正確；若實驗②中CO和H2用量均加倍，則相當于增大壓強，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率大于70%，D選項錯誤。