下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3-、S2-
B、AlO2-、Na+、Cl-、CO32-
C、K+、SCN-、NO3-、Fe3+
D、Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Al3+與S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．SCN-與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、HCO3-、OH-反應(yīng)生成沉淀好水而不能的共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，注意離子之間的互促水解以及絡(luò)合反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、某氨水的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＜b-1
B、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D、若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、a點(diǎn)由水電離出的c（H+）＜1.0×10-14mol/L
B、b點(diǎn)：n（NH4+）+n（NH3?H2O）＞n（Cl-）
C、b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mL
D、d點(diǎn)后，溫度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃度是影響反應(yīng)能否發(fā)生的因素之一．下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（　�。�
A、常溫下，鋁片可以溶解于足量濃硫酸，也可溶解于足量稀硫酸
B、常溫下，銅片與濃硝酸反應(yīng)，不與稀硝酸反應(yīng)
C、常溫下，濃的氫氧化鈉溶液和極稀的氫氧化鈉溶液均能溶解Al（OH）3
D、加熱條件下，MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，與稀鹽酸則不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、不純的金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍
B、鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C、外接電流保護(hù)鋼水閘，水閘應(yīng)與電源正極相連
D、工業(yè)上電解熔融Al2O3時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）：△H=+119 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=196.64kJ/mol，在一定條件下向密閉容器中充人2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量小于196.64kJ
D、在101 kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4g NaOH溶解配成10mL溶液，再稀釋成1L，從中取出10mL，則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、0.1 mol/L
C、0.01mol/L
D、10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉氯化鎳蓄電池是一種新型的電動(dòng)汽車(chē)蓄電池，其正極MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金屬，其中NiCl2的效果最好．而負(fù)極的活性物質(zhì)是液態(tài)金屬鈉．正、負(fù)極活性物質(zhì)被一種只允許Na+遷移的β-Al2O3固體電解質(zhì)陶瓷管分隔，由于正極是固態(tài)多孔金屬氧化物，所以還需要添加NaAlCl4熔鹽在正極處作第二電解質(zhì)，在正、負(fù)極之間傳導(dǎo)鈉離子．下列有關(guān)鈉氯化鎳蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Na+NiCl2═Ni+2NaCl
B、充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Na++e-═Na
C、放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為Ni2++2e-═Ni
D、該電池被稱(chēng)為綠色電池，最大原因是從廢棄電池中可以方便地回收較純的鎳，其他產(chǎn)物對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4   ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10，現(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定濃度相近的醋酸時(shí)，上述指示劑（　　）
A、都可以用
B、只能用③
C、可以用①或②
D、可以用②或③

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