Question

1．現(xiàn)有失去標簽的氯化鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鋇四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后進行實驗，其實驗現(xiàn)象如表

反應編號	反應物質(zhì)	有關現(xiàn)象
①	A+B	有沉淀生成
②	B+C	有氣體放出
③	C+D	有沉淀生成
④	B+D	無明顯現(xiàn)象
⑤	A+D	有沉淀生成

根據(jù)實驗現(xiàn)象，按要求回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學式ABa（OH）₂、BNaHSO₄、CNa₂CO₃、DMgCl₂
（2）寫出實驗中反應②的離子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O向A中滴加少量的B的離子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，繼續(xù)滴加的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 B、D混合沒有明顯現(xiàn)象，分別為NaHSO₄、MgCl₂中的一種，則A、C分別為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，B、C混合有氣體生成，只能是NaHSO₄、Na₂CO₃反應生成二氧化碳，故B為NaHSO₄，C為Na₂CO₃，可推知D為MgCl₂，A為Ba（OH）₂，氫氧化鋇與硫酸氫鈉、氯化鎂均產(chǎn)生白色沉淀．

解答 解：（1）B、D混合沒有明顯現(xiàn)象，分別為NaHSO₄、MgCl₂中的一種，則A、C分別為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，B、C混合有氣體生成，只能是NaHSO₄、Na₂CO₃反應生成二氧化碳，故B為NaHSO₄，C為Na₂CO₃，可推知D為MgCl₂，A為Ba（OH）₂，氫氧化鋇與硫酸氫鈉、氯化鎂均產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：Ba（OH）₂；NaHSO₄；Na₂CO₃；MgCl₂；
（2）實驗中反應②的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
向A中滴加少量的B的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，繼續(xù)滴加的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；H⁺+OH^-=H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，屬于實驗型推斷，關鍵事實根據(jù)反應現(xiàn)象進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識．