下列物質(zhì)中能與二氧化硅起化學(xué)反應(yīng)的是下列物質(zhì)中能與二氧化硅起化學(xué)反應(yīng)的是
①濃HNO3②水③王水④氫氟酸⑤KOH溶液


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②④
  3. C.
    ④⑤
  4. D.
    ③④
C
解析：
導(dǎo)解：由SiO2的化學(xué)性質(zhì)可知導(dǎo)解：由SiO2的化學(xué)性質(zhì)可知．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列各組中的物質(zhì)間反應(yīng)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置的是（　�。�
①濃氨水與固體NaOH ②H2O2溶液與二氧化錳  ③稀硝酸與銅片
④方解石與稀鹽酸      ⑤Zn粒與稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?佛山一模）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）制取氧化銅
①稱取2gCuSO4?5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?BR>③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是
①②③
①②③
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
④ 1.2g 無其他物質(zhì)
⑤ 1.2g CuO  0.5g
⑥ 1.2g MnO2  0.5g
回答下列問題：
（2）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指
生成25mL氣體所需的時(shí)間
生成25mL氣體所需的時(shí)間
；
（3）若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，
取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，松開彈簧夾，看木條是否復(fù)燃
取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，松開彈簧夾，看木條是否復(fù)燃
；
（4）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：
a．
CuO的質(zhì)量有沒有改變
CuO的質(zhì)量有沒有改變
，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?巢湖二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為探究銅的常見化合物性質(zhì)，提出了如下問題進(jìn)行探究．請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列探究活動(dòng)．
提出問題①CuO能否被NH3還原？②如何安全的進(jìn)行“鈉投入CuSO4 溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)？
資料卡片Cu2O是紅色粉末．Cu+在酸性溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．
實(shí)驗(yàn)方案（1）為解決問題①，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．
（2）為解決問題②，該小組做了以下兩組實(shí)驗(yàn)：
I．分別取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入質(zhì)量不同的鈉塊，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
鈉塊質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
0.2g 鈉塊劇烈燃燒，發(fā)出爆炸聲，少量的鈉濺出
0.1g 鈉塊燃燒，發(fā)出爆炸聲
0.05g 鈉塊四處游動(dòng)，偶有輕微的爆炸聲，未見鈉塊燃燒
II．保持鈉塊大小相同（約為0.05g），分別加入到不同濃度的CuSO4 溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）CuO能被NH3還原，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入約
0.05
0.05
g的鈉塊是安全的．
問題討論
（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O．你認(rèn)為他的看法是否正確？
是
是
（填是或否），請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有
取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有
．
（2）從“鈉投入CuSO4 溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果來看，硫酸銅溶液的濃度越大，越容易發(fā)生爆炸．你認(rèn)為可能的原因是什么？提出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕牟孪耄孪耄?!--BA-->
硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動(dòng)，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動(dòng)，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
；檢驗(yàn)方案
用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象
用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池．（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有
 
特性，使之能與鈉離子充分接觸．（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCL=Na2Mn5O10+2AgCL該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如圖1，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的
 
制成（填編號(hào)，下同）．
A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10 E．AgCl
②a極的電極反應(yīng)式為
 
．
③電解液c可以是
 
．
A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④當(dāng)生成1mol Fe（OH）2白色沉淀時(shí)將消耗MnO2
 
mol．
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2．請據(jù)圖2分析：①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]
 

KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中選擇填空（填序號(hào)）：①苯�、谝叶肌、垡宜帷、芤宜嵋阴ィ�
（1）在加熱和銅作催化劑的條件下，被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
；該氧化產(chǎn)物與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）在濃硫酸和加熱條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
；
（3）既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是
 
；
（4）④在堿性條件下（NaOH溶液）水解的化學(xué)方程式為
 
；
（5）②與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案