Question

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定綠礬中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱1g綠礬樣品溶解在300mL水中，再加入硫酸和磷酸．用0.02
mol/L KMnO₄溶液滴定至溶液變粉紅色，消耗KMnO₄溶液VmL；已知：①M(fèi)nO₄^-+aFe²⁺+2bH⁺=Mn²⁺+aFe³⁺+bH₂O；②Fe³⁺（黃色）+2H₃PO₄=H₃[Fe（PO₄）₂]（無色）+3H⁺；③FeSO₄?7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為278．下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)①中a的值為5，b的值為8
• B、該滴定過程中選擇的指示劑是酚酞
• C、樣品中w（FeSO₄?7H₂O）=2.78V×100%
• D、反應(yīng)②是為了消除Fe³⁺的棕黃色對(duì)終點(diǎn)判斷的干擾

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式；
B．根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)滴入高錳酸鉀溶液溶液后顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；
C．根據(jù)反應(yīng)方程式及高錳酸鉀的物質(zhì)的量計(jì)算出產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D．根據(jù)題給信息判斷．

解答： 解：A．高錳酸根離子化合價(jià)由+7變?yōu)?2，降低了5價(jià)，亞鐵離子與+2變?yōu)?3，升高了1價(jià)，所以高錳酸根離子系數(shù)為1、亞鐵離子系數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平氫離子、水，配平后的方程式為：5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O，故a=5，b=4，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)亞鐵離子與高錳酸鉀離子完全反應(yīng)后，再滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液會(huì)呈淡紫色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)，不需要另加指示劑，故B錯(cuò)誤；
C.25mL待測(cè)液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.02mol/L×VmL×10^-3L/mL=2V×10^-5mol，
根據(jù)反應(yīng)：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：2V×10^-5mol×5=V×10^-4mol，
所以樣品中含有的FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量為：278g/mol×V×10^-4mol=2.78V×10^-2g，
FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.78V×10-2g

1g

×100%=2.78V%，故C錯(cuò)誤；
D．鐵離子顏色呈黃色，干擾終點(diǎn)判斷，而Fe³⁺（黃色）+2H₃PO₄=H₃[Fe（PO₄）₂]（無色）+3H⁺，消除了鐵離子干擾，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了滴定實(shí)驗(yàn)的分析判斷，數(shù)據(jù)計(jì)算，終點(diǎn)判斷的方法，題目難度中等．注意題給信息的應(yīng)用．