向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說(shuō)法不正確的是

A．x＝2y

B．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L

D．a(chǎn)的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g

 

A

【解析】反應(yīng)過(guò)程為

n(HCl)＝n(NaOH)，即2x＝y(tǒng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀所需OH－的物質(zhì)的量，即0.1 mol，正確；D項(xiàng)，a g若全是Mg，n(Mg)＝0.05 mol， a g若全是Al，則n(Al)＝ mol，所以0.9 g＜a＜1.2 g，D正確；標(biāo)況下，V(H2)＝1.12 L，C正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型：簡(jiǎn)答題

硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)

都有重要用途。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)鎵原子的電子排布式              。

（2）已知：無(wú)水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更

高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類(lèi)型是               ；

②寫(xiě)出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式                ；

③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是            ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類(lèi)型是            。

（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原予（如圖）

其中有兩個(gè)原子為10 B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有    種不同的結(jié)構(gòu)

 類(lèi)型。

（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm，密度是2．70g·cm－3，計(jì)算確

 定其晶胞的類(lèi)型（簡(jiǎn)單、體心或面心立方）        ；晶胞中距離最近的鋁原

子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=                    pm。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)

C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與結(jié)論均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

結(jié)論

A

AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)

溶解度：AgI > AgCl

B

Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O

氧化性：H2O2 > Fe3＋

C

CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

穩(wěn)定性：HCO3- > CO32-

D

NH3 + H3O+=NH4++ H2O

得質(zhì)子能力：NH3 > H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28 g，反應(yīng)后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是     

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2

B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1

C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792 L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c( NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中       （填元素名稱(chēng)）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有      種。

（2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表。

化學(xué)式

   鍵長(zhǎng)／nm

鍵角

沸點(diǎn)／℃

H2S

1.34

92.3o

一60.75

H2Se

1.47

91.0o

一41.50

①H2Se的晶體類(lèi)型為       ，含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為       。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為          。

（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)

I5／kJ·mol-1

I6／kJ·mol-1

I7／kJ·mol-1

I8／kJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是       （填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。

試回答下列有關(guān)的問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出F元素的電子排布式：_______________________________。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______________________________________。

(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是___。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫(xiě)元素符號(hào))。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是________________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)B＋最近的B＋有________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則E－的離子半徑為_(kāi)_______cm(含NA與ρ的式子表達(dá))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：選擇題

某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO－  , 還原產(chǎn)物是HCO3-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2

D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

 

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