除去下列少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），簡述操作步驟，并寫出有關變化的離子方程式：
物質(zhì)操作步驟離子方程式
（1）SiO2（Al2O3）
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
（3）FeCl2溶液（FeCl3）
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）氧化鋁與鹽酸反應，而二氧化硅不能；
（2）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．
解答： 解：（1）除去氧化鋁，可加入過量鹽酸溶解后過濾，發(fā)生的離子反應為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）除去碳酸鈉，可通入過量CO2后靜置，發(fā)生的離子反應為CO32-+CO2+H2O=HCO3-；            
（3）除去氯化鐵，可加入過量Fe粉溶解后過濾，發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案為：
物質(zhì)操作步驟離子方程式
（1）SiO2（Al2O3）加入過量鹽酸溶解后過濾Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）通入過量CO2后靜置CO32-+CO2+H2O=HCO3-
（3）FeCl2溶液（FeCl3）加入過量Fe粉溶解后過濾2Fe3++Fe=3Fe2+
．
點評：本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點，涉及混合物分離提純、除雜等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH-═H2O
B、氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、碳酸鈣溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、FeCl3溶液蝕刻銅：2Fe3++3Cu═3Cu2++2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（　　）
A、混合氣體的體積恒定不變
B、混合氣體的顏色不再改變
C、H2、I2、HI的濃度不變
D、I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化和物．
（1）正四面體烷的分子為
 
，其二氯取代產(chǎn)物有
 
種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是
 
（填字母序號）
a．能使酸性高錳酸鉀褪色
b．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
d．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應
（3）已知苯的二氯取代產(chǎn)物有3種，則苯的四氯代物有
 
種．
（4）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且含有一個苯環(huán)的分子的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～J分別代表中學化學中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉化關系如圖．

已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃），L是目前應用最廣泛的金屬．請回答下列問題：
（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應的化學方程式
 
，引發(fā)該反應的操作為
 
．
（2）D元素在周期表中的位置
 
．
（3）寫出電解E水溶液的化學方程式
 
．
（4）J與H反應的離子方程式為
 
．若在上述轉化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質(zhì)：

①甲中不含氧原子的官能團是
 
（寫名稱）
②淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A-D均為有機物）
淀粉
稀硫酸
△
A
一定條件
B
濃硫酸
170℃
C
試劑X
D
NaOH
△
乙
A的化學式是
 
，C→D的反應類型是
 
．
③丙發(fā)生加聚反應的生成物為
 
（寫結構簡式）．
④化合物丁僅含碳，氫，氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110，丁與FeCl3溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，則丁的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣可用于自來水的殺菌，消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素．回答下列問題：

（1）寫出E、F、G的元素符號
 
，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH3相似的結構，屬于等電子體，它們的化學式是
 
．
（2）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是
 
．
（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[G（NH3）4]SO4?H2O沉淀．該深藍色沉淀中的NH3通過
 
鍵與中心離子G2+結合；NH3分子中N原子的雜化方式是
 
；
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的
 
（填a、b或c）；配位數(shù)是
 
；若緊鄰的四個E原子的中心連線構成的幾何體的體積是a cm3，E單質(zhì)的密度為ρ g/cm3；則E的相對原子質(zhì)量的計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0℃時，22.4L氫氣有2NA個氫原子．
 
．（判斷對錯）

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