15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同種元素構成的物質一定是單質
B．知道某元素核內的質子數(shù)和中子數(shù)，就能確定該元素的相對原子質量
C．所有原子都是由原子核、核外電子構成，而原子核又由質子、中子構成的
D．元素的同位素是由原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)決定的

分析 A．由同素異形體之間組成的物質進行分析；
B．質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，質量數(shù)≠相對原子質量；
C．原子都含有質子和電子，但不一定含有中子，如氕原子不含中子；
D．根據(jù)同位素的定義進行分析．

解答 解：A．同種元素構成的物質可能是單質，也可能是混合物，如金剛石和石墨等同素異形體，故A錯誤；
B．質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，質量數(shù)≠相對原子質量，質量數(shù)≈相對原子質量，故B錯誤；
C．絕大多數(shù)原子是由原子核、核外電子構成，原子核又由質子、中子構成的，但氕原子不含中子，故C錯誤；
D．具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互同位素，原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)決定了元素的同位素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子的結構與應用，把握原子結構與同素異形體和同位素、質量數(shù)和相對原子質量的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．常溫下某無色透明溶液中所含的離子僅有NH4+和Cl-等四種離子，請回答下列問題：
①該溶液所含的上述四種離子的物質的量濃度大小有多種可能，填寫下面的兩種可能：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
②如溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液中的溶質為NH4Cl、NH3．H2O（必須填化學式）．該溶液的pH=7（填＜、＞或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同條件下，在密閉容器中，如表所列反應的平衡常數(shù)的關系正確的是（　　）
反應方程式平衡常數(shù)
Si+4HF（aq）?SiF4+2H2K1
Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2K2
Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2K3
A．K1＞K2＞K3B．K1＞K3＞K2C．K2＞K3＞K1D．K3＞K2＞K1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．在標準狀況下，22.4L苯的物質的量為1mol
C．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)為NA
D．22gCO2與標準狀況下11.2LHCI所含的分子數(shù)不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）現(xiàn)有下列10種物質：①NaCl溶液、②H20、③Ca（OH）2、④CaO、⑤C2H50H、⑥空氣、
⑦CuSO4、⑧NaHC03、⑨H2S04、⑩Mg 其中，屬于混合物的是①⑥（填序號；下同）；屬于氧化物的是②④；屬于酸的是⑨；屬于鹽的是⑦⑧；屬于有機物的是⑤；屬于電解質的是②③④⑦⑧⑨．
（2）在 500mL 1mol/L H2SO4 溶液中，溶質的質量是49g，此溶液中含 H+ 的物質的量是1mol，H+ 的物質的量濃度是2mol/L，其中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有0.1L pH=5的某溶液，要使溶液的pH增加到8，可采用的方法是（　�。�
A．加水稀釋到100LB．與0.1L pH=11的堿溶液混合
C．加入一定量酸D．加入一定量堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準不正確的是（　�。�
A．離子化合物B．可溶于水C．在空氣中易變質D．強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大
B．達到平衡時，反應速率：v正（X）=2v逆（Z）
C．達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數(shù)小于逆反應減小的倍數(shù)
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：（注：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑  Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱，有氣體生成，析出白色沉淀�。�
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、MnO4-．
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）寫出步驟C的離子反應方程式是Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O．

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