氫氣還原氧化銅：CuO+H2數(shù)學(xué)公式Cu+H2O，在該反應(yīng)中


  1. A.
    Cu做還原劑
  2. B.
    CuO做氧化劑
  3. C.
    銅元素的化合價(jià)降低
  4. D.
    銅元素化合價(jià)升高
BC
分析：在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑、還原劑必須是反應(yīng)物．
解答：A、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物是銅，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低，所以氧化銅是氧化劑，故B正確；
C、反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅元素的化合價(jià)降低，故C正確；
D、反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅元素的化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化來(lái)判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應(yīng)物不是產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下
加入試劑 稀硫酸 濃硫酸、加熱 稀硝酸 濃硝酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅色固體
和藍(lán)色溶液		 無(wú)色氣體 無(wú)色氣體
和藍(lán)色溶液		 紅棕色氣體
和綠色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺(tái)一模）某化學(xué)小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連按方式為a連接
e
e
，b連接
c
c
（填字母）．
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是
吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染
吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染
．A瓶?jī)?nèi)盛裝的溶液最好是
c
c
（填字母）．
a．I2-淀粉溶液    b．NaOH溶液　　　　c． FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是
通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
．
（3）利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．你認(rèn)為合理的方案為
①
①
（填“①”或“②”）．若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為
16m3
m-m3
16m3
m-m3
，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過(guò)程中沒(méi)有一直通氫氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu韻相對(duì)原子質(zhì)量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），理由是
反應(yīng)生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
反應(yīng)生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H2 
  △  
.
 
Cu+H2O，在該反應(yīng)中說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2做還原劑
B、CuO做氧化劑
C、銅元素的化合價(jià)降低
D、銅元素化合價(jià)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三3月診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）。

（1）寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式            。為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連按方式為a連接      ，b連接         （填字母）。

（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是             。A瓶?jī)?nèi)盛裝的溶液最好是    （填字母）。

a．I-淀粉溶液                     b．NaOH溶液

c．FeCl2與KSCN混合溶液            d．Na2SO3溶液

②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是     。

（3）利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2。你認(rèn)為合理的方案為    （填“①”或“②”）。若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為     ，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過(guò)程中沒(méi)有一直通氫氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu韻相對(duì)原子質(zhì)量     （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），理由是             。

 

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