在第三周期中：①置換酸中氫的能力最強的單質(zhì)為
 
，②化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
，③酸性最強的最高價氧化物的水化物是
 
，④顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是
 
，⑤第④中的化合物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
，⑥原子半徑最大的非金屬元素的名稱是
 
，⑦半徑最小的金屬陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期從左到右置換氫的能力逐漸減弱；同周期稀有氣體最穩(wěn)定；同周期從左到右最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱；
同周期從左到右原子半徑逐漸減小，陽離子比較逐漸減小，據(jù)此分析．
解答： 解：①同周期從左到右置換氫的能力逐漸減弱，所以在第三周期中置換酸中氫的能力最強的單質(zhì)為Na；
故答案為：Na；
②同周期稀有氣體最穩(wěn)定，則第三周期化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的化學(xué)式為Ar；
故答案為：Ar；
③同周期從左到右最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則第三周期酸性最強的最高價氧化物的水化物是HClO4；
故答案為：HClO4；
④同周期從左到右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則第三周期顯兩性的氫氧化物是Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3；
⑤Al（OH）3與強酸、強堿均反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
⑥同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的非金屬元素的名稱是硅，故答案為：硅；
⑦同周期從左到右陽離子比較逐漸減小，半徑最小的金屬陽離子為Al3+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：．
點評：本題考查了元素周期律，明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化時，放出
120kJ的熱量，且O=O鍵鍵能為498kJ/mol，Cl-Cl鍵鍵能為243kJ/mol，則斷開
1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
kJ．
（2）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
 
．
（3）已知AlCl3熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示：AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵 C．金屬鍵  D．配位鍵  E．范德華力   F．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為1.0mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
 
；
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
；
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向該密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將
 
（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）；
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
；
A、混合氣體的壓強保持不變
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變
F、混合氣體對于氫氣的相對密度保持不變
（5）對于（4）中的反應(yīng)，若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)
 
．
A、一定向正反應(yīng)方向移動
B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動
D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)有mg某氣體，它的分子由三個原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）若該氣體溶于水所得溶液的密度為dg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（該氣體不與水反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用化學(xué)方法鑒別某易拉罐材質(zhì)的成分中是否含有鋁，用離子方程式表示其原理為：
 
．
（2）現(xiàn)有下列材料：①鋼化玻璃、②玻璃鋼、③有機玻璃、④石英玻璃，其中與普通玻璃成分相同的是
 
（填序號，下同）；屬于塑料的是
 
；屬于復(fù)合材料的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）：
 

（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：
 

（3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：
 

（4）少量CO2通入澄清石灰水中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液M可能含有離子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種．取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中可能含有NH4+、SO42-
B、最終溶液中最少含2種溶質(zhì)
C、原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1
D、滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別溶液與膠體最簡單的方法是（　�。�
A、丁達爾效應(yīng)B、過濾
C、布朗運動D、透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（　　）
A、銣與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉相似
B、碳酸銣不溶于水
C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低
D、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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