“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是
- A.
乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料
- B.
用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
- C.
用苯和液溴為原料制取溴苯
- D.
用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
A
綠色化學(xué)的原子利用率為100％，即所有原子均轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，無(wú)副產(chǎn)品，則A項(xiàng)符合；B項(xiàng)有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副產(chǎn)物；C項(xiàng)有副產(chǎn)物HBr；D項(xiàng)有副產(chǎn)物CaCl2和水．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
工業(yè)上制取鈉常用的方法是
- A.
電解海水
- B.
電解熔融苛性鈉
- C.
用碳還原氧化鈉
- D.
電解熔融氯化鈉
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列敘述不正確的是
- A.
原電池中電子從正極流出
- B.
原電池中電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出
- C.
原電池的兩個(gè)電極中，質(zhì)量減輕的電極是負(fù)極
- D.
原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)ƒ2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）
- A.
單位時(shí)間生成n mol A2，同時(shí)生成n mol的B2
- B.
容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
- C.
單位時(shí)間生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2
- D.
單位時(shí)間生成n mol A2，同時(shí)生成n mol的B2
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述是
- A.
氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多
- B.
同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子甲比乙氧化性強(qiáng)
- C.
甲能與濃硝酸反應(yīng)放出氣體而乙不能
- D.
將甲、乙與H2SO4溶液形成原電池，乙上冒氣泡
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素X，其最外層電子數(shù)為6，則下列敘述正確的是
- A.
X可以形成鈉鹽，其化學(xué)式為Na2X
- B.
X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
- C.
X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3
- D.
X的單質(zhì)能與H2直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w對(duì)氦氣的相對(duì)密度為1.8，取0.5 mol該混合氣體，在固定體積的容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍時(shí)，平衡時(shí)，混合氣體的總的物質(zhì)的量為
- A.
0.1 mol
- B.
0.4 mol
- C.
0.6 mol
- D.
0.5 mol
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
pH=2的酸加水稀釋100倍所得溶液的pH（）
- A.
=4
- B.
>4
- C.
<4
- D.
£4
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列物質(zhì)中，物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是
- A.
氯化氫
- B.
蔗糖
- C.
干冰
- D.
硫酸鋇
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