Question

下列說法正確的是（　　）

• A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• B、已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10、Ag₂CrO₄的K_sp=1.2×10^-12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
• C、常溫下，將pH=8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
• D、反應3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,反應熱和焓變,鹽類水解的應用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：

分析：A、作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
B、當化學式相似時，可以直接通過比較Ksp的大小來比較兩者溶解度的大小，當化學式不同時，一般不能通過比較Ksp的大小來比較兩者溶解度的大小，需通過Ksp的計算；
C、向醋酸鈉溶液中加入水促進醋酸鈉水解，但溶液的pH減�。�
D、根據(jù)當△G=△H-T?△S＜0時反應能自發(fā)進行來判斷．

解答： 解：A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，所以Fe加速被腐蝕，故A正確；
B、假設Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x=

3	4.0×10-12

，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.8×10-10

，所以Ag₂CrO₄的溶解度大于AgCl，故B錯誤；
C、向醋酸鈉溶液中加入水促進醋酸鈉水解，但溶液的pH減小，氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、當反應的△G=（△H-T?△S）＜0時反應能自發(fā)進行，根據(jù)反應可知，此反應的熵變△S＜0，故△H應＜0，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查了電化學腐蝕、難溶電解質(zhì)的Ksp與溶解度的關系和影響鹽類水解的因素等問題，難度不大．