A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C和D同周期相鄰；D和E同主族相鄰；A、C、D三種元素的質(zhì)子數(shù)之和與E元素的質(zhì)子數(shù)相等；A元素與B、C、D、E四種元素既不同周期也不同主族。請回答。

     （1）A的元素符號是       ，畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖                ；

     （2）寫出由A、C、D按4∶2∶3組成的離子化合物的化學(xué)式                ，該離子化合物中除具有離子鍵外還具有       鍵，寫出由A、B、C、D按4∶1∶?2∶1?組成的一種化肥的名稱（俗名）                ；

     （3）B與D組成化合物BD2的電子式為                ，A與C組成的共價化合物C2A4可做火箭推進(jìn)劑，寫出其化學(xué)式            。

（1）H 

    （2）NH4NO3（其他合理也正確）  共價  ?尿素

    （3）


解析:

在短周期中最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素有H、Be和Al，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍的元素為C，即B為碳元素，所以A應(yīng)為H元素或者Be元素（可假設(shè)為H元素）。設(shè)D元素的質(zhì)子數(shù)為m，則C元素的質(zhì)子數(shù)為m－1，E元素的質(zhì)子數(shù)為m＋8，所以有m＋8=m＋（m－1）＋1,解得m=8，即C為N元素，D為O元素，E為S元素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?大同模擬）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
．
③某高效凈水劑是由Y（OH）S04聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，Y的用量最大．相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，①X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
②4.5克X的單質(zhì)參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
3.01×1023
3.01×1023
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是：
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E三種元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多種，其中之一為紅棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，其陰離子的電子式為
；
（2）寫出W物質(zhì)的一種用途
煉鐵原料或油漆的原料等
煉鐵原料或油漆的原料等
；
（3）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
；
（4）化合物M由B、D、E三種元素形成，將M溶液逐滴加入到X溶液中，實驗的主要現(xiàn)象是
先無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，且不消失
先無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，且不消失
，
寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
；
（5）D單質(zhì)、F單質(zhì)和X溶液能構(gòu)成原電池，寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)式樣
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol和稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
．
（7）將agD單質(zhì)、F單質(zhì)及D、F的氧化物樣品溶解在過量的100mL pH=1的E最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F離子剛好完全沉淀，用去X溶液50mL，則X溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol?L-1．
（8）B與C形成的化合物Y呈淡黃色，Y與F的硫酸鹽（純凈物）按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式可能為
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為
硅
硅
，E離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）D和E兩種元素相比較，得電子能力較強(qiáng)的是（填元素符號）
Cl
Cl
，
可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母）
CD
CD
；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
．（填寫化學(xué)式）
（4）B、C和燒堿溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極：
Al
Al
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．
（2）B的氯化物的熔點遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點，理由是
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是
V形
V形
．
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
；（每個球均表示1個原子）

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