Question

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�

A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．石墨的能量比金剛石高

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．金剛石燃燒的熱化學方程式為：C（s、金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=395.4kJ?mol-1

Answer 1

由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
            ②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，則
A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，故A正確；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B錯誤；
C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、由圖可知金剛石燃燒的熱化學方程式為：C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選：A．