Question

現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm³的濃H₂SO₄配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有

②⑦⑧

（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為

5.4ml

．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

10mL

（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到

500

 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒

引流

．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌

燒杯及玻璃棒

2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

1-2cm

處．改用

膠頭滴管

滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

凹液面的最低點與刻線相平

．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是

①②③④⑥⑦⑧

（多選）
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線
⑧最后定容后，發(fā)現(xiàn)在刻度線的上方粘有一滴H₂SO₄的濃溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）可設出溶液的體積，利用m=ρV求出質量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變來列式解答；根據(jù)溶液的體積選取稍大的量筒；
（3）根據(jù)實驗操作的步驟；
（4）根據(jù)實驗操作的步驟的要求來解答．

解答：解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，故答案為：②⑦⑧；
（2）設需要98%H₂SO₄的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變則，VmL×1.84g/cm³×98%=500mL×0.2mol?L^-1×98g/mol，解得V=5.4ml，選用量筒的規(guī)格為10mL，
故答案為：5.4ml；10mL；
（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故答案為：500；引流；燒杯及玻璃棒；1-2cm；膠頭滴管；凹液面的最低點與刻線相平；
（4）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，不需要將洗滌液轉移到容量瓶中，故①錯誤；
②稀釋后的H₂SO₄溶液應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶，故②錯誤；
③稀釋濃H₂SO₄時，將濃H₂SO₄沿著燒杯內壁緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，故③錯誤；
④定容時，加蒸餾水超過標線，不能膠頭滴管吸出，應重新配制，故④錯誤；
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗無影響，故⑤正確；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，這樣會導致溶液的體積偏大，故⑥錯誤；
⑦定容時，俯視標線，會使溶液的體積偏小，故⑦錯誤；
⑧最后定容后，發(fā)現(xiàn)在刻度線的上方粘有一滴H₂SO₄的濃溶液，這樣會導致溶液的體積偏大，故⑧錯誤；
故答案為：①②③④⑥⑦⑧．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，正確的操作才能配得濃度準確的溶液．