【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向NaHS溶液中加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡

氯的非金屬性強(qiáng)于硫

B

向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中一定含

C

將鐵片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入濃硝酸，鐵片表面產(chǎn)生氣泡

銅的活潑性強(qiáng)于鐵

D

常溫下測(cè)得CH3COONH4溶液pH=7

相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相同

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.判斷非金屬性可以通過(guò)最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，不能通過(guò)無(wú)氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，故A錯(cuò)誤；

B.向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能有、等離子，不一定含有，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入濃硝酸，鐵片表面產(chǎn)生氣泡是因?yàn)槌叵妈F遇到濃硝酸發(fā)生鈍化阻礙了鐵的反應(yīng)，而銅與濃硝酸反應(yīng)，不活潑金屬銅做負(fù)極，活潑金屬鐵做正極，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下測(cè)得溶液的，說(shuō)明和水解常數(shù)相同，水解程度相同，則和電離常數(shù)也相同，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 此反應(yīng)無(wú)光照也可發(fā)生

B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出

C. 甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

D. CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿(mǎn)試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有利余、溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類(lèi)有關(guān)

C.向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間(t)時(shí)，溫度(T)和壓強(qiáng)(P)與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)分析，下列判斷正確的是

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放熱反應(yīng)B.T1＞T2，P 1＜P2，m+n＞p，吸熱反應(yīng)

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放熱反應(yīng)D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性

B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)之比為1：2

C.影響H2SO4和CaSO4熔點(diǎn)的作用力不同

D.HF是極性分子且分子極性強(qiáng)于HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。

（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定_________________________來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，實(shí)驗(yàn)室通常利用干燥的氮?dú)馀c晶體硅的粉末在1300～1400℃下反應(yīng)制備氮化硅，所用裝置如圖所示(部分儀器已省略)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈

B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸

C.實(shí)驗(yàn)中要先對(duì)裝置Ⅲ加熱再打開(kāi)分液漏斗活塞

D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應(yīng)會(huì)更充分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是 （ ）

①H2、O2 ②Cl2、SO2

③NO2、O2 ④N2、H2

A.①②③B.②④

C.③④D.②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案