Question

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

（2）D的化學(xué)式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是：_________________________。

Answer 1

【答案】Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-Ag＋＋Cl－=AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色

【解析】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。

據(jù)此分析作答。

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中陰離子都為SO42-。

（2）D的化學(xué)式為Na2CO3。Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生了水解，CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（3）A為BaCl2，C為AgNO3，A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。E為Al2（SO4）3，E與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

（4）B為（NH4）2SO4，B中陽離子為NH4+，檢驗(yàn)NH4+的正確的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)色，說明B中含NH4+。