100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（　　）
A、升高溫度
B、加入少量的CuSO4溶液
C、改用純度高的鋅粒
D、改用小顆粒的鋅粒
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：常見影響反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積等，影響硫酸和鋅反應的速率的因素有濃度、溫度和固體的表面積大小，加快反應速率，應使?jié)舛仍龃�、溫度升高或增大固體表面積，不影響生成氫氣的總量，則硫酸的物質的量應不變，以此解答．
解答： 解：A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，且氫氣的總量不變，故A正確；
B．加入少量的CuSO4溶液，鋅置換出銅形成銅、鋅原電池反應，反應速率增大，且氫氣的總量不變，故B正確；
C．粗鋅可形成原電池反應而加快反應速率，而改用純度高的鋅粒，反應速率減小，故C錯誤；
D．改用小顆粒的鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2（g），二者發(fā)生反應的化學方程式為
 
；改變下列條件，反應速率將如何改變？
（1）升高溫度
 

（2）加入催化劑
 

（3）充入更多的H2
 

（4）擴大容器的體積
 

（5）容器容積不變，通入氖氣
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，步驟如下：
（1）計算、稱量：用托盤天平稱取無水Na2CO3
 
g．
（2）溶解：所需的儀器有玻璃棒、
 
．
（3）轉移：將放置至室溫的溶液沿玻璃棒小心引流到500mL
 
中．
（4）洗滌：用少量蒸餾水將溶解時所用儀器洗滌2-3次，將洗滌液轉移至（3）中儀器內(nèi)．若不洗滌，則會使配制的溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（5）定容：將蒸餾水注入（3）中儀器，液面距刻度線下1～2cm時，改用
 
加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（6）搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用反應：3C12+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應中C12是氧化劑
B、若管道漏氣遇氨會產(chǎn)生白煙
C、該反應生成1 mol N2，有6 mol電子發(fā)生轉移
D、該反應中氨氣發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是日常生活、化學學習和科學研究中經(jīng)常采用的一種方法．下列化學物質的分類正確的是（　　）
A、碳酸鉀、碳酸鈣、碳酸氫鈣都屬于可溶性的碳酸鹽
B、二氧化硫、五氧化二磷、乙醇都屬于氧化物
C、氫氧化鋇、氫氧化鉀、純堿都屬于堿
D、鹽酸、硝酸、乙酸都屬于一元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某有機物分子的球棍模型．關于該物質的說法正確的是（　�。�
A、可以與醋酸發(fā)生中和反應
B、能與鈉發(fā)生取代反應
C、能使紫色石蕊試液變紅色
D、能發(fā)生催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用導線把鋅片與銅片連接好，然后平行插入稀硫酸中（如圖所示），下列說法正確的是（　　）
A、銅為負極
B、銅片上無氣泡產(chǎn)生
C、鋅片逐漸溶解
D、鋅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

某主族元素的原子，核外有三個電子層，最外層有7個電子．下列關于此元素的說法中不正確的是（　�。�
A、其原子的電子層比Br多一層
B、其原子半徑比Br的小
C、其氫化物的穩(wěn)定性比HBr強
D、其單質的氧化性比Br2強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式
 
．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式
 
．
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因
 
．
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式
 
．
（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖
 
（并注明盛裝試劑）．
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關事實說明
 
．

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