3．（1）某學生進行中和熱測定，取用50mL0.50mol•L-1的HCl和50mL0.55mol•L-1的Na0H溶液（密度都是1g．cm-3）．實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
  起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差（T2-T1）/℃
  HClNaOH  平均值
 1 25.525.0  25.25 28.5 3.25
 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00
 3 25.0 24.524.75  26.51.75 
（中和后生成的溶液的比熱容為4.18J•g-1℃-1）請?zhí)嬖撏瑢W計算出中和熱的平均值：-52.25kJ/mol．
（2）該學生測得的數(shù)據(jù)比理論值低（填“高”或“低”）．
（3）從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）AB．
A．溶液混合后未及時蓋好熱計杯蓋   B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯．

分析 （1）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱；
（2）中和熱是57.3kJ•mol-1；
（3）A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏��；
B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯，放出熱量偏�。�

解答 解：（1）第3次得到溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，所以平均溫度差為$\frac{3.25℃+3.00℃}{2}$=3.125℃，50mL0.50mol•L-1的HCl和50mL0.55mol•L-1的Na0H溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.125℃=1.30625kJ，即生成1mol的水放出熱量為=$\frac{1.30625kJ}{0.025}$=52.25kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-52.25kJ/mol；
故答案為：-52.25kJ/mol；
（2）該學生測得的中和熱是52.25kJ/mol；而中和熱是57.3kJ•mol-1，則學生測得的數(shù)據(jù)比理論值低；
故答案為：低；
（3）A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，所以測得中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；
B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯，放出熱量偏小，所以測得中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；
故選AB．

點評 本題主要考查反應(yīng)熱的測定與計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）  
B．乙醇和乙二醇
C．淀粉和纖維素
D．與
E．和
F．和
①互為同系物的是A D．
②互為同分異構(gòu)體的是E F．
③既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類物質(zhì)的是B C．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白質(zhì)     D．油脂
①遇I2變藍的是A．
②遇濃HNO3呈黃色的是C．
③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是D．
④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學，使光學顯微鏡分辨率步入納米時代．利用此類光學顯微鏡可以具有丁達爾效應(yīng)的分散系中分散質(zhì)
D．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1△H2△H3表示）．
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18．結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：
a）放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降
b）放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900°C達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率99%（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入O2．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ CaSO4；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹（假設(shè)鐵銹成分為Fe2O3）取樣品19.4g，加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36L（S．T．P），所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，需通入標況下氯氣3.36L（不考慮氯氣與水的反應(yīng)）．求該合金未被氧化時鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在10L密閉容器中放入0.50 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64mol/L
B．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v（X）=0.008mol/（L•min）
C．欲提高平衡體系中Y的體積分數(shù)，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)共42.6g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用CO2生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
（1）2CH3OH（g）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-42.9kJ/mol．
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，下圖是在三種投料[n（CO2）和n（H2）分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線c對應(yīng)的投料是n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol．
②T1℃時，曲線a對應(yīng)的化學平衡常數(shù)是0.52．
③500℃時，反應(yīng)A的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

d電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②物質(zhì)b是H2O2（填化學式）．
③寫出c電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．BaSO4

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