【題目】已知、、均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）（ ）

元素

最外層電子數(shù)

b

a

原子半徑/

0.152

0.143

0.186

A.與位于同一主族，且在的上一周期

B.與位于同一主族，且在的下一周期

C.與位于同一周期，且的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)

D.與位于同一主族，且的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)

【答案】D

【解析】

根據(jù)最外層電子數(shù)可確定X與Z位于同一主族，由于Z的原子半徑大于X的原子半徑，只能確定X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)，X、Y原子半徑相近，處于同一周期，且X的原子半徑較大，故X的原子序數(shù)減小，據(jù)此解答。

A. X與Y最外層電子數(shù)不同，不是同一主族，故A錯誤；

B. Z的半徑大于X，Z在X的下一周期，故B錯誤；

C. X與Z最外層電子數(shù)相同，不可能位于同一周期，故C錯誤；

D. X與Z最外層電子數(shù)相同，則X與Z位于同一主族，Z的半徑大于X，且的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】(1)北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體�；鹁鎯�(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“” ___。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為___。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為___kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有___。

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【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A.前2s，以NO2濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol·L-1·s-1

B.在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

C.平衡時，體系內(nèi)含N2O4的物質的量為0.25mol

D.平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率

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【題目】M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結構簡式如下。下列敘述不正確的是

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【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質D在T ℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應的化學方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應的H>0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

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C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

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