【題目】丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農藥B(分子式為C3H5Br2Cl),該分子中每個碳原子上均連有鹵原子,其合成路線如下圖所示。

(1)丙烯的結構簡式是________,它含有的官能團名稱是_________。

(2)由A生成B的反應類型是____________

(3)A水解可得到 CH2=CHCH2OH,該水解反應的化學方程式為:___________。

【答案】 CH3CH=CH2 碳碳雙鍵 加成反應 CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl或CH2=CHCH2Cl+H2OCH2=CHCH2OH+HCl

【解析】丙烯與氯氣在高溫下發(fā)生取代反應生成A3-氯-1-丙烯),A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成BCH2ClCHBrCH2Br,據(jù)此解答。

1)丙烯含有碳碳雙鍵,結構簡式為CH3CH=CH2;

2A分子中含有碳碳雙鍵,能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,則由A生成B的反應類型是加成反應。

3A水解可得到CH2=CHCH2OH,該水解反應的化學方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應X2(g)Y2(g)2XY(g)已達到平衡的是

A. 容器內的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C. XY氣體的物質的量分數(shù)不變D. X2Y2的消耗速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結論表達均正確的是( )

A. ①是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強p1>p2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質溶液的電導率越大,導電能力越強。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和 CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液 的電導率如圖所示。下列說法不正確的是

A. A點溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)= 0.0500 mol·L-1

B. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度: A>C>B

D. B點溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質,通過如下流程進行提純精制,獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是

A. 步驟②中分離操作的名稱是過濾,Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱

B. 步驟①中的反應式:3Fe(OH)3 +S2O42-+2OH- =3Fe(OH)2 +2SO42-+4H2O

C. 步驟①中保險粉是作還原劑

D. 從步驟② 中可知OH- EDTA共存時,Fe2+更易和EDTA結合,生成可溶性化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小明同學設計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應。

先關閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時,反應停止,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢消失。

1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式。

________________________

_________________________

2)實驗中加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時,反應停止,此時燒瓶中銅片為什么有剩余?請簡述其原因是:___________。

3)老師認為實驗中B裝置設計有誤,請你幫助小明進行修改:___________。

4B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請寫出該氣體與O2反應的化學方程式:______。

5)裝置C中應盛放____溶液,其作用是:____,所發(fā)生的離子方程式為:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會、生產、生活密切相關,下列說法正確的是(

A.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應

B.從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

D.“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成SC、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質遞變規(guī)律,AB、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

1)如圖中儀器A的名稱是____。甲同學實驗步驟:連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。

2)①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸,燒瓶B中的盛放試劑為___溶液,C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________。

3)如圖中A處反應的離子方程式為__________。

4)乙同學發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍,C處紅紙褪色,據(jù)此____(填不能)得出溴的非金屬性強于碘,理由是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,Ⅰ、Ⅱ是兩個完全相同的裝置,分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸,某學生分別在Ⅰ、Ⅱ的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,然后將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 裝置Ⅰ的氣球膨脹得快

B. 最終兩試管中Na、Cl的物質的量分別相等

C. 若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L-1

D. 若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L-1

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