18．下列各組物質(zhì)中：①Cl2O7  HClO，②SO2  H2SO4，③NO2  HNO3，④SiO2  H4SiO4，⑤Mn2O7  HMnO4，前者是后者的酸酐，正確的是（　�。�
A．②③B．③④C．④⑤D．①③④

分析 某酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐，其酸酐中決定酸性的元素的化合價(jià)不變，據(jù)此判斷．

解答 解：①Cl2O7 HClO，氧化物中氯元素化合價(jià)為+7價(jià)，次氯酸中氯元素化合價(jià)+1價(jià)，前者不是后者的酸酐，故①錯(cuò)誤；
②SO2 H2SO4，二氧化硫中硫元素化合價(jià)+4價(jià)，硫酸中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，前者不是后者的酸酐，故②錯(cuò)誤；
③NO2 HNO3，二氧化氮中氮元素化合價(jià)為+4價(jià)，硝酸中氮元素化合價(jià)+5價(jià)，前者不是后者的酸酐，故③錯(cuò)誤；
④SiO2 H4SiO4，二氧化硅中硅元素化合價(jià)和原硅酸中硅元素化合價(jià)都是+4價(jià)，前者是后者的酸酐，故④正確；
⑤Mn2O7 HMnO4，氧化物中錳元素化合價(jià)和高錳酸中錳元素化合價(jià)都是+7價(jià)，前者是后者的酸酐，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用化合價(jià)來(lái)判斷酸對(duì)應(yīng)的酸酐，硫酸和對(duì)應(yīng)的酸酐中硫元素的化合價(jià)相同是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．能與金屬鈉反應(yīng)并放出氫氣
B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)   H2PO4-+2OH-═PO43-+2H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)     Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）將4g D2和20g 18O2化合，最多能生成22g D218O，這些D218O分子中共含5mol質(zhì)子，含6mol中子，含3.01×1024個(gè)電子．
（2）同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體，它們的密度之比為1：2：3，質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2，中子數(shù)之比為0：3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于它的敘述不正確的是（　　）
A．該有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯
B．該有機(jī)玻璃可用2-甲基-丙烯酸和甲醇為原料，通過(guò)酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)制得
C．等物質(zhì)的量的有機(jī)玻璃和2-甲基-丙烯酸甲酯耗氧量相同
D．其在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，可得到另外一種高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，其保存方法和理由描述都正確的是（　�。�
A．固體NaOH，存放在帶有橡皮塞的廣口瓶中，防止與空氣接觸被氧化
B．碳酸鈉晶體，存放在干燥密封的廣口瓶中，防止風(fēng)化而碎裂成粉末
C．金屬鈉，存放在有水的廣口瓶中，防止氧化
D．過(guò)氧化鈉粉末，存放在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中，防止吸收水分而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（Ⅰ）六種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
XYZM
R W 
（1）畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）比較Z、W的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低并說(shuō)明原因沸點(diǎn)H2O＞H2S，由于H2O分子之間存在氫鍵．
（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%，則化合物甲的化學(xué)式為N4S4．
（Ⅱ）聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），是一種高效的無(wú)極高分子混凝劑，凈水劑，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：

（4）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是Fe2++2H2O?2H++Fe（OH）2（用離子方程式表示）
（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促進(jìn)Fe2+被氧化）．
（6）寫出用上述流程得到某聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學(xué)方程式8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2（OH）4SO4]4+4H2SO4．
（7）測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過(guò)量的SnCl2，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCI62-
Cr2O22-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2的目的是防止滴定過(guò)程中由于Sn2+同時(shí)還原Cr2O72-而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差．
②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．去甲腎上腺素的分子式為C8H10O3N
B．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)
C．1mol去甲腎上腺素最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D．核磁共振氫譜顯示應(yīng)該有8種不同的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將0.5mol SO2（g）和0.3mol O2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n（SO3）=0.4mol，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（　�。�
A．160B．160mol-1C．1600mol•L-1D．1600L•mol-1

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