Question

3．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H₂O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．除缺少的一種玻璃用品外，再指出該實(shí)驗(yàn)中還存在的一處錯(cuò)誤是小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平
（2）①若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值偏小
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
（3）實(shí)驗(yàn)中改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和熱的數(shù)值會(huì)相等 （填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的不足之處；
（2）①弱電解質(zhì)電離吸熱；
②不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．

解答 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；為了防止熱量散失，小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平；
（2）①醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；
故答案為：偏小；
②大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；
故答案為：偏小；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，實(shí)驗(yàn)中改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量偏小，所放出的熱量偏小，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：比①小；相等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定裝置與原理，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，難度不大．