【題目】已知pAg＋= -lgc(Ag＋)，pX－= -lgc(X－)。某溫度下，AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a和c兩點的KW相同

B. KSP(AgCl)=1.0×10－14 mol2·L－2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點

D. AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr (s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)

【答案】B

【解析】A.電離是吸熱反應， a到c KW 增大，說明兩點溫度不同，故A錯；B. KSP(AgCl)= c(Ag＋) c(Cl-).1.0×10－14 mol2·L－2,故B正確；C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，根據(jù)平衡移動原理，加入NaCl固體增大c(Cl-)，c(Ag＋)相對減小，所以可使a點變到d點，故C正確；D.根據(jù) AgCl(s) Ag(aq)+＋Cl－(aq) AgBr (s)Br－(aq)＋Ag+(aq)沉淀溶解平衡原理，平衡常數(shù)Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)，故D正確；本題正確答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液，電解一段時間后，X極附近溶液先變紅。下列有關說法中正確的是

A. X極連接電源正極

B. X極上產(chǎn)生氣體有刺激性氣味

C. Y極上發(fā)生氧化反應

D. 電子從X極經(jīng)過溶液流向Y極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列說法正確的是

A. 將1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B. 上述反應達平衡后，若容積不變，再充入1.0 mol氦氣，N2的轉化率提高

C. 上述反應在達到平衡后，縮小容積增大壓強，H2的轉化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物N是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:

（1）H的結構簡式為______________________。

（2）下列有關說法錯誤的是________________。

A.G在一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應

B. C能發(fā)生銀鏡反應

C.F→G的反應類型是取代反應

D.有機物N的分子式為C13H15NO5

（3）寫出D→E的化學方程式：_________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：____________________。

①含有苯環(huán)，核磁共振顯示分子中只有四類氫

②能發(fā)生水解反應，且1mol該物質與NaOH溶液反應時最多可消耗2molNaOH

（5）丙烯A經(jīng)過加成、氧化兩步反應可合成C，請寫出其合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學應用廣泛。請回答下列問題：

（1）自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_________；正極的電極反應式為__________________。

（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負極的電極反應式為____________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應式為_________。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL－1,則該鹽酸濃度是：

A．a/22.4 mol·L－1

B．ab/22400 mol·L－1

C．ab/（22400+36.5） mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液所使用的容量瓶上沒有標明的是

A.規(guī)格B.溫度C.刻度線D.物質的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

M層上有2對成對電子

Z

Z和Y同周期，Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

J

J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ______ ；

（2）元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；

（3）元素Z的原子最外層共有 ______ 種不同運動狀態(tài)的電子；

（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 ____ ，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是 ______ ；

（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是 ______ （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ______ ；

a．常溫下，Y的單質與Z的單質狀態(tài)不同

b．等物質的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同

c．Z的電負性大于Y

d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

e．在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多

（6）Y、Z兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 ______ （用化學式表示）；比較下列物質的酸性強弱HZO ______ HZO3。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案