書寫化學(xué)方程式．
（1）甲烷在光照時(shí)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成氣態(tài)有機(jī)產(chǎn)物：
 

（2）用乙醇為原料來制備乙醛
 

（3）CH3CHO發(fā)生的銀鏡反應(yīng)
 

（4）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
 

（5）乙醇和CH3CO18OH在濃硫酸作用下加熱制乙酸乙酯：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；
（2）乙醇氧化生成乙醛和水；
（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性被弱氧化劑氧化為乙酸；
（4）丙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色；
（5）根據(jù)酯化反應(yīng)原理寫方程式．
解答： （1）甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)第一步反應(yīng)生成一氯甲烷（為氣體）和氯化氫，方程式為CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl，
故答案為：CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl；
（2）乙醇氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O；
故答案為：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
水浴
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
 （4）含有不飽和鍵的有機(jī)分子能發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，
生成新的化合物，丙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為Br2+CH3CH2=CH2→CH3CHBrCH2Br；
故答案為：Br2+CH3CH2=CH2→CH3CHBrCH2Br；
（5）酯化反應(yīng)原理為酸脫羥基醇脫氫，故反應(yīng)方程式為：CH3CO18OH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOC2H5+H218O；
故答案為：CH3CO18OH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOC2H5+H218O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機(jī)反應(yīng)類型的考查，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)原理、反應(yīng)類型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　　）
A、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)醋酸，選用酚酞作指示劑
B、配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度
C、測(cè)定某溶液的pH時(shí)，用pH試紙蘸取待測(cè)液，然后和比色卡對(duì)比得出pH
D、將淀粉溶液加到飽和食鹽水中，檢驗(yàn)食鹽是否是加碘食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子．

（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體，它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異，其原因是
 
；
（2）相同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí)，化學(xué)活潑性的比較為足球烯比石墨
 
（填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是：
 
；
（3）由石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均所占有的C 原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 
；
（4）在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)、其中最小的環(huán)上有
 
個(gè)碳原子（填數(shù)字），每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C-C鍵的夾角都是
 
_  （填角度）．
（5）燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：
 
．
（6）如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將amol?L-1的NaOH溶液和bmol?L-1稀醋酸等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，反應(yīng)后溶液顯中性．
①a
 
b（填“＜”、“=”或“＞”）
②混合后溶液中剩余醋酸濃度：c（CH3COOH）=
 
mol?L-1（用含有a、b的式子表示）．
在25℃下，將amol?L-1的稀醋酸與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（CH3COO-）═c（Na+），則溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)．
（1）請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（要求配平）
 

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
，Cr2（SO4）3是
 
劑．
（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列關(guān)于化合物I的說法，正確的是
 
．

A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．遇FeCl3溶液可能顯紫色
C．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol化合物I最多能與3mol NaOH反應(yīng)
（2）反應(yīng)①是固定CO2的新方法，利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．

化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)獲得，Ⅳ不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，寫出由Ⅳ制備Ⅱ的化學(xué)方程式
 
．（注明反應(yīng)條件）
（3）化合物Ⅲ與過量甲醇、濃硫酸共熱生成化合物Ⅴ，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．其反應(yīng)類型為
 
．
（4）對(duì)二甲苯是化學(xué)工業(yè)的一種重要原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的反應(yīng)，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、 和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅵ和Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B、雞蛋清中加入CuSO4溶液會(huì)發(fā)生變性
C、合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D、絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

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