已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B.—定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NA

C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA

D.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量,則反應(yīng)過程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

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金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D.在M-空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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下列離子方程式正確的是( )

A.用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng): Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全:

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.NaHS溶液呈堿性:HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨者NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不斷增大

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí),c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋,增大

B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小

C室溫下稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力減弱,因此溶液中所有離子濃度均減小

D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+,再用0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為

(已知:K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O)。

A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.2:5

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下列分離方法中,和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是

A.升華 B.萃取 C.紙上層析 D.重結(jié)晶

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下列過程只涉及物理變化的是

A.伐薪燒炭 B.釀酒成醋 C.滴水成冰 D.百煉成鋼

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在體積都為1 L,pH 都等于2 的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65 g 鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

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