【題目】時(shí)，濃度均為的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A.BOH溶于水，其電離方程式是

B.在溶液中，

C.若一定量的上述兩溶液混合后，則

D.若將溶液稀釋至，則溶液的

【答案】C

【解析】

時(shí)，濃度均為的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，HA中氫離子濃度等于酸濃度，所以是強(qiáng)酸，BOH中氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以BOH是弱堿，則

A．BOH是弱堿，溶于水只有部分電離，溶液中存在電離平衡，所以其電離方程式是，故A錯(cuò)誤；

B．BA是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒知，溶液中，，故B錯(cuò)誤；

C．若一定量的上述兩溶液混合后，溶液中，根據(jù)電荷守恒得，故C正確；

D．BOH是弱堿，溶液中存在電離平衡，將溶液稀釋至，稀釋過程中促進(jìn)弱堿電離，所以溶液的，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)

C. 達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D. 當(dāng)0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液

B.pH為1的鹽酸中，其是pH為3的鹽酸中的100倍

C.室溫時(shí)，的硫酸和的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的

D.溶液和鹽酸中，其水電離出的相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，該反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的濃度為0.5mol/L。

回答下列問題：

（1）0～5min時(shí)間內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___mol/(L·min)。

（2）達(dá)平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___，CO2的轉(zhuǎn)化率是___。

（3）反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為___。

（4）為了加快反應(yīng)速率，可采取什么措施___（寫兩條）。

（5）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

能量/kJ

1660

1490

1072

436

該催化重整反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量（填“大于”或“小于”）。

（6）下列能表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

A.v逆(CH4)=2v正(CO)

B.CO2的濃度保持恒定

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______（填選項(xiàng)字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA

D.反應(yīng) + → + 中，每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實(shí)催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>D>B>C>A

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B<C

C.d與m反應(yīng)的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動(dòng)

D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵

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