Question

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.50mol?L^-1．恒溫下將容器容體積擴(kuò)大1倍，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，測(cè)得A濃度為0.20mol?L^-1．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、x+y＜z
• B、平衡向左移動(dòng)
• C、B的轉(zhuǎn)化率減少
• D、C的體積分?jǐn)?shù)降低

Answer 1

分析：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.2mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答：解：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.2mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，
A、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＜z，故A正確；
B、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氣體C的物質(zhì)的量增大，故C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵．