【題目】請根據(jù)Fe+FeCl3═3FeCl2反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
（1）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極材料、電解質溶液的名稱．
（2）寫出該原電池電極反應式：正極：； ．

【答案】
（1）
（2）Fe3++e﹣=Fe2+；Fe﹣2e﹣=Fe2+
【解析】解：（1）根據(jù)總反應Fe+FeCl3═3FeCl2可知單質鐵失電子化合價升高，鐵作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如Cu或C，三價鐵離子在正極得電子發(fā)生還原反應，F(xiàn)eCl3溶液為電解質溶液，其裝置圖 ， 所以答案是 ；（2）鐵作負極失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正極Fe3+被還原，電極反應式為Fe3++e﹣=Fe2+ ，
所以答案是：Fe3++e﹣=Fe2+；Fe﹣2e﹣=Fe2+ ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中能通過化合反應制取的是( )

①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3

A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于以下裝置的描述正確的是（ ）

A. 乙裝置工作時， CuSO4溶液中可能出現(xiàn)K+，ZnSO4溶液中可能出現(xiàn)Cl-

B. 甲、乙的電路中各轉移 1 mol電子時，溶液中各生成1 mol ZnSO4

C. 取出鹽橋，燈泡仍可發(fā)光

D. 甲、乙兩裝置中的總反應式不可能相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量之比為

A．2：1 B．8：3

C．1：2 D．3：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有種元素，有種核素，其中互為同位素．
（2）AXn+共有x個電子，該陽離子的中子數(shù)為N，則N= ．
（3）下列物質中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是 ， 含非極性鍵的離子化合物是 ．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應的空格中：
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)； ②第三周期元素的最高化合價 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于60I和80I說法正確的是 ( )

A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體

C. 兩者屬于同一種核素 D. 兩者屬于不同的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質的性質的說法不正確的是( )

A. 蛋白質溶液加食鹽，可以析出沉淀

B. 蛋白質煮熟發(fā)生變性，冷卻后可以恢復蛋白質活性

C. 蠶絲主要成分為蛋白質

D. 區(qū)分真皮和人造革，可以用灼燒的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）

A.原子核外電子排布呈周期性變化B.化合價呈周期性變化

C.單質熔沸點呈周期性變化D.原子半徑從小到大的周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C 分別代表中學化學中的常見物質，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應的化學方程式為：_________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：_____________________________________。

（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。

則F 溶質與足量石灰水發(fā)生反應最多可得沉淀的質量為_______________g。

（5）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因： ______________。

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同步練習冊答案