Question

【題目】某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．

請(qǐng)回答：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________．

(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測(cè)液潤洗

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．

Answer 1

【答案】（11分）（1）①（1分）偏大（1分）

（2）酸式滴定管（或移液管）（1分） 無影響（1分）

（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）

錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）

（4）A B（2分）（5）0.1626（2分）

【解析】

，

試題（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計(jì)算公式分析，待測(cè)溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)公式計(jì)算，待測(cè)液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當(dāng)溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測(cè)鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測(cè)的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測(cè)鹽酸濃度偏小，錯(cuò)誤。D、滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測(cè)的鹽酸的濃度偏小，錯(cuò)誤。所以選A B。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.