【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 隨溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先減小后增大

B. 25℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6

C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

D. b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

【答案】B

【解析】A. 氫氧根離子能與碳酸氫根離子反應(yīng)，隨溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值一直增大，選項A錯誤；B、25℃時，根據(jù)圖中信息，當pH=6時，c(H2CO3)= c(HCO3-)，碳酸的第一步電離常數(shù)，選項B正確；C、pH=4，說明反應(yīng)中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 molL-1，選項C錯誤；：D、根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子應(yīng)該滿足關(guān)系式c(Na+)+c(H+)=2 c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），選項D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成

②能與Na反應(yīng)

③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對分子質(zhì)量比C少2

②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅

③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到

回答下列問題：

(1)A～E中，屬于烴的是________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。

(3)C催化氧化生成D的化學方程式為_____________________。

(4)有機物B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。

(6)寫出E與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯的化學方程式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，下列物質(zhì)中①硫酸鋇 ②醋酸 ③氯化氫 ④三氧化硫 ⑤氯氣 ⑥碳酸鈉 ⑦銅 ⑧硫酸溶液 ⑨氫氧化鉀 ⑩乙醇（下列各空填序號）

（1）屬于強電解質(zhì)的是：________________。

（2）屬于弱電解質(zhì)的是：________________。

（3）能導電的是：________________。

（4）屬于非電解質(zhì)的是：________________。

（5）碳酸鈉溶液顯堿性的原因________（用離子方程式表達）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040 mol／L。

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________________________；

②計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲______乙。

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲_______乙。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，用下列各裝置或其組合能完成相應(yīng)實驗的是（已知實驗室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體）

A. 裝置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2

B. 裝置①⑤可用于制取并收集氧氣

C. 裝置②⑥可用于制取并收集硫化氫(H2S)氣體

D. 裝置④裝滿水后可以收集并儲存氧氣，需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出，水應(yīng)從b端通入

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:

已知:

回答下列問題:

（1）A生成B的反應(yīng)類型為_____，C中的官能團名稱為________。

（2）D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式為________。

（3）①E生成F的化學方程式為________。

②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為________。(填字母)

A．54 B．108 C．119 D．133

（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基

②1mol該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

（6）寫出用為原料制各化合物的合成路線______。(其他試劑任選)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。

（1）甲同學發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系，“—”表示能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略，下同）。

已知A是常見金屬，人體缺乏A元素易患貧血癥；B是胃酸的主要成分；B與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是____（填化學式，下同），C是_______。請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：A與B________________；B與C____________________。

（2）乙同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。

①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱熟石灰。則X的化學式為______；請寫出Y→Z的反應(yīng)化學方程式________________。

②若X是碳單質(zhì)，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大，則Y的相對分子質(zhì)量為___；Z→X可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：___________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。

（1）G的元素名稱是__________，它在元素周期表中的位置是______________。

（2）F的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，F的原子組成符號為______，它的最高價為____價。

（3）C、D可形成一種淡黃色固體化合物，寫出此化合物的電子式__________。

（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。

（5）已知Se在第四周期，與S同主族，請任意寫出一種含Se物質(zhì)的化學式，預測其性質(zhì)，并說明預測依據(jù)_______。

含Se物質(zhì)化學式

性質(zhì)

預測依據(jù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案