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【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）

A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1：1

B.平衡時物質A、B的轉化率之比為1：2

C.平衡時A的轉化率為

D.當v正(A)=v逆(B)時，可判定反應達到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A．反應在恒溫、恒壓下進行，所以起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為，A選項正確；

B．A、B的起始量都是，所以A、B的轉化率之比等于參加反應的A、B的物質的量之比，根據反應的化學方程式可知，物質A、B的轉化率之比為，B選項正確；

C．由化學方程式可知，平衡時消耗A的物質的量為，則A的轉化率為，C選項正確；

D．根據方程式可知，時，正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞，結構與金剛石相似，晶胞參數為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（ π =3.14）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列選項錯誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室溫下，處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9，此時c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者

D.等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，“低碳經濟”備受關注，的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．

向濃溶液中通入和，可以制得納米級碳酸鈣粒子直徑在之間①向濃溶液中通人和氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入，后通入制備納米級碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法為 ______ ．

定條件下，和反應，能生成和將和分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應：，其相關數據如下表所示：

容器

容積

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所需時間

甲

2

2

4

8

乙

1

1

2

3

①時，該反應的平衡常數 ______

②乙容器中，當反應進行到時，的物質的量濃度 ______ 填選項字母．

A.

③丙容器的容積為1L，時，起始充入amol和bmol，反應達到平衡時，測得的轉化率大于的轉化率，則的值需滿足的條件為 ______ ；

④丁容器的容積為1L，時，按下列配比充入、、和，達到平衡時各氣體的體積分數與甲容器完全相同的是 ______ 填選項字母．

A.、、、

B.、、Omol、Omol

C.、、、

D.、、、

在一定條件下可轉化為甲醚用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和溶液可制取和KOH，實驗裝置如圖所示

①甲醚燃料電池的負極反應式為 ______

②口導出的物質為 ______ 填化學式．

③若燃料電池通入的速率為，2min時，理論上C口收集到標準狀況下氣體的體積為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度壓強下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，則下列說法不正確的是

A.其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同

B.當達到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動

C.理論上該反應可設計成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應

D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應，升高溫度溶液堿性增強，其pH一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1溫度下的部分實驗數據如下表所示。

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時N2O5(g)轉化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 在沉淀池中應先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體

B. 該反應原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經冷卻結晶后可得氯化銨晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.C5H10共有8種同分異構體（不考慮立體異構）

B.的名稱為3-甲基丁烷

C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互為同分異構體

D.苯甲醇和苯酚互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產物和反應條件已略去），其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。

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