5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
C比較HB和HA的酸性強(qiáng)弱取等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，觀察收集到的氣體哪個(gè)多
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中含有NO3-，在酸性條件下會(huì)氧化Fe2+離子，不能證明是否已變質(zhì)；
B．甲苯可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；
C．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氣體多，則HA的濃度大；
D．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．加了硫酸，即加入H+，與原來(lái)的NO3-構(gòu)成了HNO3，能將原來(lái)的Fe2+氧化為Fe3+，不能證明，故A錯(cuò)誤；
B．甲苯可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，而苯不反應(yīng)，說(shuō)明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，故B正確；
C．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氣體多，則HA的濃度大，HA為弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正確；
D．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：加入H+，與原來(lái)的NO3-構(gòu)成了HNO3，能將原來(lái)的Fe2+氧化為Fe3+．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有兩種某植物的營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下表所示．對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
   物質(zhì)
序號(hào)		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol-
20.1mol0.3mol-0.1mol
A．只有c（K+）相同B．只有c（Cl-）相同
C．完全相同D．兩種營(yíng)養(yǎng)液功效不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)的速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．2mol/L 100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④；（填序號(hào)）
（3）若利用裝置圖1制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)；
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置圖2是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格選擇錯(cuò)誤；
（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH；

（7）在配制過(guò)程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時(shí)俯視刻度線  ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將0.04mol KMnO4固體加熱，一段時(shí)間后，收集到a mol氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中），試填寫(xiě)：
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）當(dāng)x=100%時(shí)，a+b取最小值，且最小值為0.08
（3）當(dāng)a+b=0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成份有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，其主要操作過(guò)程是蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶），趁熱過(guò)濾．
（5）如果測(cè)得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%（相對(duì)分子質(zhì)量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備鐵紅和氧化鋁的路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為NO3-；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2是為了將一種金屬離子氧化，該離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
加入過(guò)量NaOH溶液的目的是使Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為沉淀從而將它們分開(kāi)；
（3）由濾液2制取Al2O3．操作I需通入一種氣體CO2（填分子式）然后過(guò)濾再加熱．濾液與氣體反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．取50．OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人過(guò)量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)最的稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）試解釋沉淀減少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用離了反應(yīng)方程式表示）．
（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L．
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，將裝置內(nèi)空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)（氣態(tài)化合物X與CuO均無(wú)剩余），得到如下結(jié)果：
①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32克，實(shí)驗(yàn)后為21.16克
②C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．問(wèn)：
（1）C中收集到的液體，物質(zhì)的量是0.01mol；
（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，C管中有無(wú)色液體出現(xiàn)，D的內(nèi)管向外推動(dòng)．
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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