20．下列物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．NH4ClC．H2O2D．Ba（OH）2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根離子形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2只存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，結(jié)合離子鍵和共價(jià)鍵的概念分析，注意二者的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（　　）
A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．有催化劑作用D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬．提煉陽(yáng)極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯、漏斗．
（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為AgCl+2NH3•H2O=[Ag （NH3）2]++Cl-+2H2O．
（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú)�，則每生成1molAg，需要消耗8g N2H4．
（4）固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價(jià)為+3價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO3-+7 Cl-+6H+=2 AuCl4-+3H2O．
（5）陽(yáng)極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結(jié)合圖2析：
（其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽(yáng)離子濃度的對(duì)數(shù)）
①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7，除去Fe3+離子；
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu（OH）2的Ksp約為1.0×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．金屬釩主要用于冶煉特種鋼和在化學(xué)工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑，被譽(yù)為“合金的維生素”．回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如圖所示．

（1）粉碎的作用是提高VOSO4（可溶性釩化合物）的浸出率，濾渣可用于制作光導(dǎo)纖維、建筑材料等（填用途）．
（2）25時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表所示：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.191.896.59899.89.896.493.089.3
根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的最佳選擇為1.7-1.8；上述過(guò)濾操作過(guò)程中所需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，酸浸過(guò)程中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）完成并配平氧化過(guò)程中的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）．取100g此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是95.55%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
選項(xiàng)混合物除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴的CCl4溶液分液
B溴乙烷（乙醇）水分液
C淀粉溶液（NaCl）水過(guò)濾
D皂化液（甘油）NaCl鹽析，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．則圖中的F是CO2（填化學(xué)式）．
（2）寫出明礬[KAl（SO4）2•12H2O]與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和CO氣體，下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是（　�。�
A．分子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)相同C．氧原子數(shù)相同D．氣體質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．A可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子B．B的最高價(jià)為+6價(jià)
C．Z一定可以與水反應(yīng)D．Z中不可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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