Question

5．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol•L^-1NaX溶液和b mol•L^-1NaY溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性：HX＞HY
• B． 若a=b，并測得c（X^-）=c（HY）+c（Y^-），則HX是強酸
• C． 若a＞b，c（X^-）=c（Y^-），可推出酸性：HX＞HY
• D． 若兩溶液等體積混合，測得c（X^-）+c（HX）+c（HY）+c（Y^-）=0.1mol•L^-1，則可求得a=b=0.1

Answer 1

分析 A．強堿弱酸鹽的堿性越強，則酸根離子的水解程度越大，其對于的酸的酸性越弱；
B．根據(jù)a=b、c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）可知X^-沒有水解；
C．a(chǎn)＞b并且c（X^-）=c（Y^-），可以得知X^-水解的部分大于Y^-水解的部分，則c（HX）＞c（HY），據(jù)此判斷二者酸性；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒分析，注意混合液體積增大一倍．

解答 解：A．兩種溶液濃度相同，pH（NaX）＞pH（NaY），說明NaX的堿性更強，對應(yīng)的X^-的水解程度更強，因此酸性HX＜HY，故A錯誤；
B．a(chǎn)=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），因此可以看出X^-沒有水解，因此為強酸，故B正確；
C．a(chǎn)＞b并且c（X^-）=c（Y^-），可以得知X^-水解的部分大于Y^-水解的部分，所以c（HX）＞c（HY），并且相同濃度時，酸性HX＜HY，故C錯誤；
D．兩種溶液混合以前，a=c（X^-）+c（HX），b=c（Y^-）+c（HY），若等體積混合，則混合后的體積是混合前的兩倍，所以c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=$\frac{a+b}{2}$，又因為c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，所以得到a+b=0.2，但并不能得到a=b=0.1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．