【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時(shí)Ka＝5.0×10－3)，下列有關(guān)說法中正確的是(　 　)

A.H2A是弱酸

B.稀釋0.1 mol·L－1 H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大

C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，則0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1

D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1

【答案】C

【解析】

A. 二元酸（H2A）在水中第一步電離為完全電離，H2A＝H＋＋HA－，則H2A不是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B. 加水稀釋電離平衡正移，但氫離子濃度減小，所以稀釋0.1mol/LH2A溶液，電離平衡向右移動(dòng)，但是c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；

C. 若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，第一步電離出的氫離子，抑制了第二步電離，所以c（H+）＜0.12mol/L，故C正確；

D.根據(jù)C中分析可知在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＜0.12 mol·L－1，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含有C．H、O的有機(jī)物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______？（要有簡單計(jì)算過程）

（3）該化合物1分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。（計(jì)算要有文字說明過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。

下列說法不正確的是( )

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4）是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時(shí)NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO3，寫出溫度較高時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______（填字母）。

A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClO

B．NaOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO

(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為_____。

(4)反應(yīng)③中的離子反應(yīng)方程式為_________________；溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是__________________。

(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應(yīng)其離子反應(yīng)是：4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（膠體）十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是：①_______________；②_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對反應(yīng)熱的描述中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法不正確的是(　)

A.對反應(yīng)：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x＝2

B.圖②可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C.圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

D.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酯類化合物與格氏試劑的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物�；衔�F的合成路線如下，回答下列問題：

已知信息如下：

①

②

③

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，的反應(yīng)類型為_________，C中官能團(tuán)的名稱為________，的反應(yīng)方程式為__________________________。

（2）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_________填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)。

含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；

能與溶液反應(yīng)放出氣體；

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（3）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以和和格氏試劑為原料制備的合成路線其他試劑任選。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對羥基苯甲酸．達(dá)菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 達(dá)菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

C. 對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

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