【題目】某溫度時(shí),水的離子積常數(shù) Kw = 1×10-13,將此溫度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 與 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和,固體體積忽略不計(jì))。下列說法不正確的是
A. 若 a∶b = 9∶2,則所得溶液 pH 等于 2
B. 若 a∶b = 9∶2,該混合溶液最多能溶解鐵粉 0.28(a + b) g
C. 若所得混合溶液為中性,則 a∶b = 1∶1
D. 若所得混合溶液為中性,生成沉淀的物質(zhì)的量為 0.05b mol
【答案】C
【解析】
A.若a:b=9:2,設(shè)Ba(OH)2溶液體積為9L,H2SO4溶液體積為2L。pH=11的Ba(OH)2溶液中,則n(OH-)=10-2mol/L×9L=0.09mol。pH =1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,則n(H+)=0.1mol/L×2L=0.2mol,所以n(H+)> n(OH-),中和反應(yīng)中酸過量,混合后所得溶液顯酸性,混合溶液中H+濃度為,其所得溶液pH=2,A項(xiàng)正確;
B.由A項(xiàng)可知,若a:b=9:2所得混合溶液的pH=2,即混合溶液中H+濃度為0.01mol/L,混合溶液體積為(a+b)L,則混合溶液中H+物質(zhì)的量為0.01mol/L×(a+b)L=0.01(a+b)mol。溶解鐵粉的反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,所以溶解鐵粉的質(zhì)量: ,B項(xiàng)正確;
C.pH=11的Ba(OH)2溶液中,則n(OH-)=10-2mol/L×aL=0.01amol。pH =1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,則n(H+)=0.1mol/L×bL=0.1bmol,若使所得混合溶液為中性,則n(H+)= n(OH-),即0.1bmol =0.01amol,a:b=10:1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.若所得混合溶液為中性,則混合前硫酸中H+和Ba(OH)2中OH-物質(zhì)的量相等,取為0.1bmol,混合前n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=0.05bmol,混合時(shí)H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,所以生成BaSO4沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmol,D項(xiàng)正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,為提高氨的產(chǎn)率,實(shí)際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施
③反應(yīng)2 NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺
④對(duì)于2HI(g) H2(g) +I(xiàn)2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42— |
B | 先滴加足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液 | 開始無明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀 | 原溶液中有Cl- |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+,無K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無NH4+ |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是
A. 0~3 min 內(nèi),用 CO2 和 H2 來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8
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【題目】有機(jī)物G是一種高分子化合物,常用作有機(jī)合成的中間體,并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成:
已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________或___________;反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________________。
(2) 寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤___________;反應(yīng)⑥(在一定條件下)___________。
(3)寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(4)試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線__________________。(合成路線常用的表示方式為:甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)
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【題目】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是_____。
(2)當(dāng)有3mol I2生成時(shí),有______mol還原劑被氧化。
(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。
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【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅲ的 ΔS_____(填“<”、“=”或“>”)0;反應(yīng)Ⅱ的 ΔH2=_____。
(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。
①比較T1與T2 的大小關(guān)系:T1_____T2 (填“ < ”、“= ”或“> ”) ,理由是:_____。
②在 T1 和 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,該反應(yīng)在第 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器的體積為 1.8 L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。
a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻,改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡,CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來),則改變的條件為_____,請(qǐng)用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min 開始到A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。
b.若溫度不變,壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)?/span>_____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al + 2OH-+ 2H2O===2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深: Cr2O72-(橙色) + H2O2CrO42-(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O===H2SiO3(膠體)+ CO32-
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題:
(1)儀器A的名稱__________________________
(2)實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確是______________(填字母)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.分多次加入氫氧化鈉溶液
C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn),用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱
D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)以下操作,會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化?(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù),測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________ 。
②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度,測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。
③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì) __________,其原因是____________________________________________________________________________。
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