【題目】現(xiàn)有以下物質:①NaOH溶液,②液氨,③BaCO3固體,④熔融KHSO4,⑤Fe(OH)3膠體,
⑥銅,⑦CO2,⑧CH3COOH。
(1)以上物質中屬于混合物的是_______(填序號,下同),屬于非電解質的是_______。
(2)對物質⑤進行通電,觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是__________,以上純凈物中能導電的是_______。
(3)寫出①和⑧的水溶液反應的離子方程式:_______________________。
(4)在足量的④水溶液中加入少量③,發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
【答案】(1)①⑤(1分) ②⑦(1分)
(2)陰極顏色加深,陽極顏色變淺(2分) ④⑥(1分)
(3)OH+CH3COOH===H2O+CH3COO(3分)
(4)BaCO3+2H++===BaSO4+H2O+CO2↑(3分)
【解析】①NaOH溶液是混合物;②液氨是化合物,不能電離產生自由移動的離子,是非電解質;③BaCO3固體是鹽,屬于電解質;④熔融KHSO4是鹽,電離產生了自由移動的離子,屬于電解質;⑤Fe(OH)3膠體是分散系,屬于混合物;⑥銅是金屬單質;⑦CO2是化合物,不能電離產生自由移動的離子,是非電解質;⑧CH3COOH是酸,屬于電解質。
(1)以上物質中屬于混合物的是①⑤,屬于非電解質的是②⑦。
(2)氫氧化鐵膠體的膠粒吸附正電荷而帶有正電,當通電時,根據同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,氫氧化鐵膠體的膠粒會向陰極定向移動,因此進行通電,觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是陰極顏色加深,陽極顏色變淺。
(4)在足量的KHSO4水溶液中加入少量BaCO3固體,發(fā)生復分解反應,生成硫酸鋇、水和二氧化硫,反應的離子方程式為BaCO3+2H++===BaSO4 +H2O+CO2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如圖裝置,用過量濃硫酸與銅反應制取SO2,并探究SO2與Na2O2反應的產物。
Ⅰ.制取SO2
(1)寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式:_______________________。
(2)寫出實驗現(xiàn)象:
①細銅絲表面:_______________________________________。
②實驗過程中,燒瓶內液體始終保持澄清,并_______________________________。
(3)欲使反應停止,應進行的操作是:______________________________________。
燒瓶中液體冷卻后,可觀察到的現(xiàn)象是:___________________________________。
Ⅱ.探究SO2與Na2O2反應后的固體產物。
(4)實驗方案如下:取洗滌玻璃棉所得溶液,________________________________
(5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是:__________________________________。
若Na2O2未完全反應,對實驗結果的影響是(用必要的文字和化學方程式表示)_______________________________________________________________________
III.裝置改進
(6)老師指出該實驗裝置需做如下改進(只答出一種即可):
___________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3):Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.鋁片與硝酸汞溶液反應:Al+Hg2+===Al3++ Hg
C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Ba2+ +===BaSO4↓
D.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產生的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、H+ 、Ba2+ |
陰離子 | OH、、 |
為鑒別它們,分別完成一些實驗。請根據實驗的結果回答下列問題:
(1)A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 。
(2)氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ,B溶于水后的電離方程式為 。
(3)B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。
(4)D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b L,則求算E在混合物中的質量分數的表達式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關金屬的說法正確的是
A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C. 金屬原子在化學變化中失去的電子數越多,其還原性越強
D. 溫度升高,金屬的導電性將變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的工藝流程如圖:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(1)若要提高鹽酸浸出礦渣的浸出率,可以采用的措施有____________ (任寫一條);
在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質的儀器,除玻璃棒、酒精燈,還需要用到的儀器有_____________。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式一定有________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為__________。
(3)常溫下,等pH的NaA1O2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的106倍。則兩種溶液的pH =________。
Ⅱ.納米級Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導體材料,工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O。
①熱還原法:加熱條件下,用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O,同時放出N2。
②電解法:以甲醇燃料電池為電源,用電解法制備Cu2O的裝置如圖所示:
(4)寫出反應①的化學方程式:___________________。
(5)氣體A的化學式為____________。
(6)電解池中,陽極的電極反應式為___________________。
(7)電解一段時間后,欲使陰極室溶液恢復原來組成,應向其中補充一定量的_____________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如下實驗,測量m克銅銀合金樣品中銅的質量分數:
下列說法中錯誤的是( )
A. 收集到的V L氣體為 NO
B. 若缺少操作Ⅱ,會導致實驗結果偏小
C. 被銅銀合金還原的硝酸的物質的量分數可能為三分之一
D. 依據m、V不能確定銅的質量分數
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