Question

【題目】現(xiàn)有以下物質：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固體，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3膠體，

⑥銅，⑦CO2，⑧CH3COOH。

（1）以上物質中屬于混合物的是_______（填序號，下同），屬于非電解質的是_______。

（2）對物質⑤進行通電，觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是__________，以上純凈物中能導電的是_______。

（3）寫出①和⑧的水溶液反應的離子方程式：_______________________。

（4）在足量的④水溶液中加入少量③，發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】（1）①⑤（1分） ②⑦（1分）

（2）陰極顏色加深，陽極顏色變淺（2分） ④⑥（1分）

（3）OH+CH3COOH===H2O+CH3COO（3分）

（4）BaCO3+2H++===BaSO4+H2O+CO2↑（3分）

【解析】①NaOH溶液是混合物；②液氨是化合物，不能電離產生自由移動的離子，是非電解質；③BaCO3固體是鹽，屬于電解質；④熔融KHSO4是鹽，電離產生了自由移動的離子，屬于電解質；⑤Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物；⑥銅是金屬單質；⑦CO2是化合物，不能電離產生自由移動的離子，是非電解質；⑧CH3COOH是酸，屬于電解質。

（1）以上物質中屬于混合物的是①⑤，屬于非電解質的是②⑦。

（2）氫氧化鐵膠體的膠粒吸附正電荷而帶有正電，當通電時，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，氫氧化鐵膠體的膠粒會向陰極定向移動，因此進行通電，觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是陰極顏色加深，陽極顏色變淺。

（4）在足量的KHSO4水溶液中加入少量BaCO3固體，發(fā)生復分解反應，生成硫酸鋇、水和二氧化硫，反應的離子方程式為BaCO3+2H++===BaSO4 +H2O+CO2↑。