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根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中．
實  驗  操  作答案實 驗 現(xiàn) 象
（1）讓一束光通過Fe（OH）3膠體A．棕色煙
B．生成白色膠狀沉淀
C．呈現(xiàn)光亮的“通路”
D．呈黃色
（2）向盛有AlCl3溶液的試管中加入氨水
（3）用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在無色火焰上灼燒，觀察火焰
（4）把紅熱鐵絲插入盛Cl2的集氣瓶中，鐵絲燃燒并產生
考點：膠體的重要性質,焰色反應,鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學性質
專題：實驗評價題,元素及其化合物
分析：（1）膠體粒子的大小在1～100nm之間，具有丁達爾效應；
（2）向盛有AlCl3溶液的試管中加入氨水生呈氫氧化鋁沉淀；
（3）鈉元素的焰色反應呈黃色；
（4）鐵絲劇烈燃燒，形成了棕黃色的煙．
解答： 解：（1）Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”，
故答案為：C；
（2）向盛有AlCl3溶液的試管中加入氨水生呈氫氧化鋁白色膠狀沉淀，
故答案為：B；
（3）碳酸鈉含有鈉元素，鈉元素的焰色反應呈黃色，
故答案為：D；
（4）把紅熱的鐵絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，形成了棕黃色的煙，
故答案為：A．
點評：本題考查物質的性質，熟悉丁達爾效應、AlCl3、焰色反應、鐵的性質是解答關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化合物的系統(tǒng)命名中正確的是（　�。�
A、3-甲基-5-異丙基庚烷
B、2-甲基-2-丁烯
C、2-甲基-3-丁炔
D、4-乙基-2-戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.44kJ，則一定質量的氫氣完全燃燒，產生1mol H2O（g）的熱化學方程式為：
 
．
（2）氫氣是未來的能源，人類將在二十一世紀大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是
 
（填代號）．
A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣
C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產生氫氣
D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產生氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法不能說明該反應達到平衡的是
 
 （填字母）
A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等
B．v（CO）=v（CO2）
C．體系的壓強保持不變
D．各物質的濃度保持不變
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應的化學方程式為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
    濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是
 
；若升高溫度，NO濃度將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③計算從0～20min內，NO的平均反應速率．（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次PH，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間開始8h16h24h32h40h48h
PH5.04.84.54.34.24.04.0
簡答：
（1）該酸雨最有可能是“硝酸型”還是“硫酸型”
 

（2）放置時，雨水樣品PH變化的主要原因是
 

（3）PH變化的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應用前景．工業(yè)上常用CO和H2反應生產CH3OH，并開發(fā)甲醇燃料電池．

（1）已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453.0kJ/mol
則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在2300C～2700C最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在 2300C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖1 所示．則2300C的實驗結果所對應的曲線是
 
（填字母）；該溫度下工業(yè)生產造宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
（填字母）．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制取：
H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 某溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1．
①該溫度下，若起始時c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol/L，則此時該反應v（正）
 
v（逆） （填＞、=、＜）．
②若降低溫度，該反應的K值將
 
．（填“增大“、“減小“或“不變“）
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“a“或‘'b“）．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是
 
．
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將
 
能轉化為
 
能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

K2CO3、KHCO3混合粉末m g，在加熱到質量不再減少為止，剩余物質為n g．
（1）則混合物中K2CO3的質量為
 
．
（2）題干條件中n的數(shù)值應滿足的范圍是
 
＜n＜m．
（3）如果將該加熱前的K2CO3、KHCO3混合粉末與足量鹽酸反應，所得溶液蒸發(fā)至干，可得KCl固體
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列官能團的名稱：
①-COOH
 
        ②-OH
 

（2）現(xiàn)有4種有機物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填寫結構簡式）：
能發(fā)生水解反應的是
 

具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是
 
．
能發(fā)生加成反應的是
 
．

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