在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是(    )

    A.H2SO4中放出H2最多          B.醋酸中放出H2最多

    C.HCl和HNO3放出H2一樣多    D.HNO3比HCl放出H2多

B


解析:

同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中CH3COOH物質的量最大，能提供的H+最多，故與足量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣最多的是醋酸。而其余三種強酸H+一樣多，但由于HNO3具有強氧化性與鋅反應不產(chǎn)生H2,所以只有HCl和H2SO4與鋅反應放出的氫氣一樣多，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?湖南模擬）室溫時，關于電解質溶液的下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?東城區(qū)二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最�。�
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質，其化學方程式是
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是
；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
丙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol D單質和0.2mol E單質組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）是
4.48L
4.48L
．
（5）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是
負
負
（填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　　）
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．
A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

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科目：高中化學 來源：2010年北京市東城區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質，其化學方程式是           。
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是       ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙=       ；丙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是         。
（4）0.1molD單質和0.2molE單質組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）是         。
（5）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是            。

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