Question

6．某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到V mL飽和溶液，其密度為b g/cm³．
（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為$\frac{100W}{bV-W}$，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為$\frac{25W}{V}$mol/L，氫氧化鈉的質量分數(shù)為$\frac{100W}{bV}$%．
（2）若取氫氧化鈉飽和溶液$\frac{V}{10}$mL，其物質的量濃度為$\frac{25W}{V}$，所含氫氧化鈉的物質的量為$\frac{0.25W}{V}$mol，若將其加水稀釋至V mL后，溶液的物質的量濃度為$\frac{250W}{{V}^{2}}$．

Answer 1

分析 溶液的質量=bg/mL×VmL=bVg，溶質的物質的量=$\frac{Wg}{40g/mol}$=$\frac{W}{40}$mol，
（1）設溶解度為s，根據(jù)$\frac{sg}{（s+100）g}$=$\frac{W}{bV}$計算其溶解度；根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算其物質的量濃度；根據(jù)$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$計算其質量分數(shù)；
（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液物質的量濃度與其體積多少無關；根據(jù)n=CV計算溶質的物質的量；溶液稀釋前后物質的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液物質的量濃度．

解答 解：溶液的質量=bg/mL×VmL=bVg，溶質的物質的量=$\frac{Wg}{40g/mol}$=$\frac{W}{40}$mol，
（1）設溶解度為s，$\frac{sg}{（s+100）g}$=$\frac{W}{bV}$，所以其溶解度s=$\frac{100W}{bV-W}$；
C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{W}{40}mol}{0.001VL}$=$\frac{25W}{V}$mol/L；
質量分數(shù)=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$=$\frac{W}{bV}$×100%=$\frac{100W}{bV}$%，
故答案為：$\frac{100W}{bV-W}$；$\frac{25W}{V}$mol/L；$\frac{100W}{bV}$%；
（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液物質的量濃度與其體積多少無關，所以其物質的量濃度為$\frac{25W}{V}$mol/L；
溶質的物質的量n=CV=$\frac{25W}{V}$mol/L×$\frac{V}{10}$×10^-3L=$\frac{0.25W}{V}$mol；
溶液稀釋前后物質的物質的量不變，則稀釋后溶液物質的量濃度=$\frac{\frac{0.25W}{V}}{0.001VL}$=$\frac{250W}{{V}^{2}}$mol/L，
答：$\frac{25W}{V}$mol/L；$\frac{0.25W}{V}$mol；$\frac{250W}{{V}^{2}}$mol/L．

點評 本題考查物質的量的有關計算，根據(jù)物質的量公式中各個物理量之間的關系進行計算，注意溶液濃度與溶液體積無關，題目難度不大．