13g鋅與硝酸溶液反應(yīng)，共消耗了31.5g硝酸，則硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、只有N2O
B、NH4NO3或N2O
C、只有NO
D、只有N2
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：n（Zn）=
13g
65g/mol
=0.2mol，n（HNO3）=
31.5g
63g/mol
=0.5mol，在該氧化還原反應(yīng)中，鋅失去電子數(shù)與硝酸得電子數(shù)相等，以此解答該題．
解答： 解：n（Zn）=
13g
65g/mol
=0.2mol，n（HNO3）=
31.5g
63g/mol
=0.5mol，則反應(yīng)生成0.2molZn（NO3）2，
在氧化還原反應(yīng)中，鋅失去電子總數(shù)等于硝酸得到電子總數(shù)，設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物是x，
如0.1mol硝酸完全被還原，設(shè)含有產(chǎn)物化合價為x，則0.2mol×2=0.1mol×（5-x），x=1，則生成N2O，
也可能生成NH4NO3，根據(jù)N原子守恒可知，NH4NO3為0.05mol，此時轉(zhuǎn)移電子為0.05mol×[5-（-3]=0.2mol×2，
故選B．
點評：本題以硝酸和鋅的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確得失電子數(shù)相等是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去．請回答下列問題：

已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分
（1）D的電子式
 
；H為
 
 （填化學(xué)式）
（2）完成下列方程式
�。諝庵泻孔罡叩臍怏w與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
ⅱ．反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
ⅲ．足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂的硬化屬于（　�。┓磻�(yīng)．
A、氧化B、加成C、取代D、化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，進行反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B、增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
C、在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為碘化氫
D、達到平衡時，體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示．
①nMg（OH）2=
 
mol；nAl（OH）3=
 
mol
②原HCl的物質(zhì)的量濃度c=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A、氫離子在銅片表面被還原
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈣在20℃時，每100g水僅能溶解0.17g．
（1）在20℃向100g水中加入7.4g氫氧化鈣固體，求溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度（密度為1g/cm3）
（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升0.10mol/L的K2CO3溶液，才能使鈣粒子的濃度降至0.010mol/L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（　�。�
A、Fe（OH）3→Fe2O3
B、Fe2O3→Fe（OH）3
C、Al→Al3+
D、Al3+→AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，在化學(xué)反應(yīng)中常作氧化劑的一組是（　�。�
A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B、Al、CO、O2、H2
C、Zn、C、H2、CO
D、KClO3、MnO2、C、Fe

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同步練習(xí)冊答案