【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 白色污染是指橡膠造成的污染

B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

C. 汽車(chē)尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因

D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因

【答案】B

【解析】

A、白色污染是指難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)所造成的污染，故A錯(cuò)誤；B、硫和氮的氧化物，與水反應(yīng)可生成H2SO4和HNO3，是形成酸雨的主要物質(zhì)，故B正確；C、CO2的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故C錯(cuò)誤；D、大量的氮、磷、鉀等元素大量進(jìn)入水中，造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

時(shí)間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

（2）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)/K

9.94

9

1

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　K

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　K2

則K、K1、K2之間的關(guān)系是K＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 室溫下，電離平衡常數(shù)：K(HCN)>K(CH3COOH)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

C. 點(diǎn)③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. 點(diǎn)④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為(　　)

A. 使用催化劑 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列物質(zhì)間的反應(yīng)，能夠說(shuō)明“反應(yīng)條件（如溫度、濃度、用量等）不同得到產(chǎn)物不同”的觀點(diǎn)的是（ ）

A.金屬鈉與水B.鐵粉與鹽酸

C.氫氣與氯氣D.二氧化碳和澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說(shuō)法中不正確的是

A. x＝2.4

B. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下 X、Y、Z、W 均可與 M 反應(yīng)，A、B、D、E 的原子序數(shù)及其對(duì)應(yīng) 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是：

A. D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性

B. A、B、C 三種元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?/span>C>B>A

C. Y 的稀溶液與 Z 或 W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等

D. Y與W 兩物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應(yīng)速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)

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