某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) == 1：2，若C(SO42-) == 2.5mol/L，則C(Al3+)為


  1. A.
    0.5 mol/L
  2. B.
    l mol/L
  3. C.
    2 mol/L
  4. D.
    3mol/L
B
試題分析：根據(jù)溶液的的電中性可知，3C(Al3+)＋C(Na+)＝2 C(SO42－)，所以根據(jù)題意可知，C(Al3+)＝2×2.5mol/L÷5＝1.0mol/L，答案選B。
考點：考查離子濃度的有關計算
點評：在計算溶液中離子濃度時，應該利用好電荷守恒等基本定律。
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某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) ="=" 1：2，若C(SO42－) ="=" 2.5mol／L，則C(Al3+)為

A．0.5 mol／LB． l mol／LC．2 mol／LD．3mol／L

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某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) == 1：2，若C(SO42－) == 2.5mol／L，則C(Al3+)為

A．0.5 mol／L      B.  l mol／L   C．2 mol／L    D．3mol／L

 

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則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為（     ）

A．6︰1　　    B．3︰1　 C．2︰1　　   　D．1︰2

 

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在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為

A．6︰1　　    B．3︰1　C．2︰1　　   　D．1︰2

 

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       A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1

       C．125a/18V mol·L－1                               D．125a/V mol·L－1

 

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