【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如下圖,下列說法正確的是:
A. 單斜硫沒有正交硫穩(wěn)定
B. S(s,單斜)=S(s,正交) △H=+0.33 kJ· mol-1
C. 相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ
【答案】A
【解析】
由圖象可以看出,單斜硫的能量比正交硫的能量高,物質的能量越高,越不穩(wěn)定,硫和氧氣的總能量高于二氧化硫的總能量,生成SO2的反應為放熱反應,據(jù)此分析解答。
A.物質的能量越高越不穩(wěn)定,由圖象可以看出,單斜硫的能量比正交硫的能量高,則正交硫比單斜硫穩(wěn)定,故A正確;
B.單斜硫的能量比正交硫的能量高,S(s,單斜)=S(s,正交)為放熱反應,△H=(-297.16kJ/mol)-( -296.83kJ/mol)=-0.33kJ/mol,故B錯誤;
C.由圖象可以看出,相同物質的量的單斜硫的能量比正交硫的能量高,故C錯誤;
D.①式反應需斷裂單斜硫中S-S鍵和O=O鍵,不僅僅是斷裂lmolO2中的共價鍵,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】總的物質的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質量的兩份;在一份中加入足量的稀鹽酸,在標準狀況下產生氣體aL;在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液,在標準狀況下產生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是( )
A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+),所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=-lgc(SO42-)與p(M2+)=-lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a點可表示CaSO4的飽和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末,會有BaSO4沉淀析出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處)。
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。
(3)步驟④反應的離子方程式是 。
(4)步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。
(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023個HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )
a. 體積②>③>①>④ b. 密度②>③>④>①
c. 質量②>③>①>④ d. 氫原子個數(shù)①>③>④>②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:為使空氣質量達標,完成二氧化硫,氮氧化物排放量下降的目標,離不開各種化學處理方法。一定條件下,用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫,實現(xiàn)硫的回收。
己知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是___________________。
Ⅱ:如圖所示,某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:
(1)甲醚燃料電池的負極反應式____________。
(2)石墨電極(C)的電極反應式為____________________________________。
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應,丙裝置中陰極析出銅的質量為____________;則乙裝置中生成標況下氣體的體積為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1,測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A. 該反應在0~8 min內CO2 的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g),則此時反應向正反應方向進行
C. 保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2,則平衡時H2 的體積分數(shù)等于20%
D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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