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1．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3濃H2SO4_△CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，則平衡時，含有18O的物質的種類是（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 羧酸和醇反應發(fā)生酯化反應，反應的實質是酸脫羥基醇脫氫，依據(jù)反應實質分析產物種類．

解答 解：羧酸和醇反應發(fā)生酯化反應，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，向平衡CH3COOH+HOCH2CH3濃H2SO4_△CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，由于酯化反應是可逆反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH218OH?濃硫酸△CH3CO18OCH2CH3+H2O，則平衡時，含有18O的物質為乙醇和乙酸乙酯中．
故選B．

點評 本題考查了酯化反應的反應實質和反應歷程，分析結構斷鍵位置掌握物質性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日天津港國際物流中心內某公司的危險品倉庫發(fā)生嚴重火災，涉及的危險品包括壓縮液化氣體、電石和過氧化物等．以下滅火方法正確的是（　　）
A．使用大量水B．使用泡沫式滅火器
C．使用黃沙D．使用干粉（NaHCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是一個電化學過程的示意圖，用甲醇燃料電池給充電寶充電，并電解某鹽溶液，其中充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1-xMn2O4?放電充電LiMn2O4．請回答下列問題：
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），寫出通入氧氣的電極的電極反應式O2+4e-+2H2O═4OH-
（2）下列關于乙池的說法正確的是abd
a．A極的電極反應式為LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b．B極發(fā)生還原反應
c．乙池中Li+向A極移動
d．A極是陽極
（3）理論上，當甲池中消耗標準狀況下336mL O2 時，丙池中D（C 或D）電極上增重6.48g．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知CaSO4受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體，進而確定CaSO4分解的化學方程式．
[提出猜想]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有SO2、O2 二種；（填分子式）
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種．
[設計實驗]
該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO4分解生成的氣體成分，進而確定CaSO4分解的化學方程式．

[實驗過程]
根據(jù)上述實驗方案進行試驗．已知實驗結束時，CaSO4完全分解．
請結合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進行分析：
（1）若實驗結束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想Ⅰ 正確．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
（2）若實驗結束時，裝置D的總質量增加，能否斷定氣體產物中一定含有SO2而不含SO3？請說明理由：不能，因為SO3與B中的飽和NaHSO3反應會生成等物質的量的SO2．
（3）該實驗設計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有排水量氣法測定氣體的體積時量筒和廣口瓶中液面變化和壓強變化對液體體積的讀數(shù)會產生誤差．
（寫出一種即可）
（4）經改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗測得數(shù)據(jù)也不同，
相關數(shù)據(jù)如下：
實驗小組稱取CaSO4
的質量（g）		裝置D增加
的質量（g）		量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 （折算成標準狀況下氣體的體積） （mL）
一4.082.56224
二5.442.56448
請通過計算，推斷第二組同學得出的CaSO4分解的化學反應方程式：
第二組：2CaSO4△_2CaO+2SO2↑+O2↑．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．設計一原電池，實現(xiàn)總離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+的化學反應．說出正負極材料，電解質溶液并寫出電極離子反應方程式，畫出裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能．下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．電子由X極通過外電路移向Y極
B．電池工作時，Li+通過離子導體移向b區(qū)
C．負極發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g．下列判斷不正確的是（　�。�
A．參加反應的硝酸是0.92 mol
B．合金中鎂的質量5.9 g
C．反應過程中轉移的電子數(shù)為0.46 mol
D．合金中含有銅0.092 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時，1mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④判斷滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榉奂t，且保持半分鐘不變色．
⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1050mol•L-1則該樣品中氮的質量分數(shù)為19.6%．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關化學反應的說法中，正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應都是放熱反應B．自發(fā)反應都是熵增加的反應
C．自發(fā)反應都是△G＜0的反應D．自發(fā)反應都是△G＞0的反應

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同步練習冊答案
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