10.《自然》雜志報(bào)道了我國科學(xué)家通過測量SiO226Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”.完成下列填空:
(1)10Be和9BeCD.
A.是同一種原子              B.具有相同的中子數(shù)
C.具有相同的化學(xué)性質(zhì)               D.自然界中具有恒定的含量
(2)根據(jù)對角線原則,Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似,請寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式:Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑.
(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是BC.
A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)
C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
(4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”.寫出兩種和Ar核外電子排布相同的陰離子S2-、Cl-(用化學(xué)
符號(hào)表示);其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑,用電子式表示該化合物的形成過程

分析 (1)中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的原子為同種元素的不同核素互為同位素,同位素的化學(xué)性質(zhì)是相似;
(2)金屬鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)物是鹽和氫氣,所以Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是一種鹽和氫氣;
(3)比較元素的金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)金屬與水、酸反應(yīng)的劇烈程度、對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱、單質(zhì)間的置換反應(yīng)等判斷,以此解答該題;
(4)Ar具有18個(gè)電子,與Ar同周期的非金屬元素得電子后與Ar電子數(shù)相同;根據(jù)電子式的書寫方法來書寫即可.

解答 解:(1)10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的Be原子,互為同位素,它們的化學(xué)性質(zhì)相似;
故答案為:CD;
(2)金屬鈹和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑,
故答案為:Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑;
(3)A.硬度和熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能用于比較金屬性,故A錯(cuò)誤;
B.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng),Mg與HCl反應(yīng)比Al與鹽酸反應(yīng)更劇烈,說明Mg比Al活潑,能證明金屬性強(qiáng)弱,故B正確;
C、將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)放鎂帶的那個(gè)變紅色,證明金屬鎂可以和熱水反應(yīng),但是金屬鋁不可以,能證明金屬性強(qiáng)弱,故C正確;
D.將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中,由于二者表面有氧化膜,所以不與水反應(yīng),均無現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤;
故答案為:BC;
(4)Ar具有18個(gè)電子,與Ar同周期的非金屬元素得電子后與Ar電子數(shù)相同,Ar核外電子排布相同的簡單陰離子是硫離子和氯離子;與鉀相鄰元素的離子是鈣離子,氯化鈣可以做干燥劑,屬于離子化合物,電子式為:,用電子式表示該化合物的形成過程為;
故答案為:S2-、Cl-;

點(diǎn)評 本題涉及同位素的概念、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷、微粒半徑大小比較方法以及電子式的書寫知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
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20.我國科學(xué)家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).她研究得到的青蒿素挽救了數(shù)百萬瘧疾病人的生命,有關(guān)青蒿素說法合理的是( 。
A.化學(xué)式為C15H20O5
B.只含有氧原子一種官能團(tuán)
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.可用乙醇從青蒿浸取液中萃取出青蒿素

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1.下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是(  )
A.光導(dǎo)纖維--SiB.熟石灰--CaO
C.水煤氣--CO、H2D.綠礬--Fe2(SO43•7H2O

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18.由于A2+3B2═2C的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(B2)=0.8 mol•L-1•s-1B.v(A2)=0.4 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1D.v(B2)=0.42 mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理.記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
x≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
b>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
(1)用FeCl3酸性溶液脫除H2S的離子方程式為2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
(2)用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
(3)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是:Cl-在陽極放電(或Cl-失電子生成Cl2),生成的Cl2將Fe2+氧化.
(4)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有還原性.
(5)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證.電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
a>x≥c無明顯變化有Cl2
c>x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是0.2mol/L
②Ⅳ中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法濕潤的淀粉碘化鉀檢驗(yàn)生成氣體,試紙變藍(lán).
③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點(diǎn)):通過控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電.

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15.保護(hù)環(huán)境,就是關(guān)愛自己.下列說法中你認(rèn)為不正確的是( 。
A.空氣質(zhì)量日報(bào)的主要目的是樹立人們環(huán)保意識(shí),同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物
B.酸雨是指pH小于7的雨水
C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放,工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進(jìn)行回收處理
D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水不可以長期排向水庫

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2.已知:已知:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol,某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到不同時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表,下列說法正確的是(  )
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
t10.81.241.24
t20.081.61.6
A.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
B.t2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
D.平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.填“>”或“<”.
(1)穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HF>HCl>HBr>HI
(2)堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.在如圖所示元素周期表中請用實(shí)線(黑色中性筆)畫出主族元素的邊界和金屬元素與非金屬元素的分界線.

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