【題目】在通風廚中進行下列實驗：下列說法不正確的是（ ）

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

A. Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NO＋O2===2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應

C. 對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】Ⅰ中由于稀硝酸具有強的氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應，硝酸得到電子被還原生成無色氣體NO，遇到空氣時，發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，氣體變?yōu)榧t棕色的NO2，選項A正確；在Ⅱ中濃硝酸具有強的氧化性，常溫下將鐵、鋁鈍化使金屬表面形成一層氧化物薄膜，對內(nèi)層金屬起保護作用，從而防止金屬的進一步反應，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，因此選項B正確，選項C錯誤；Ⅲ中將金屬銅放入濃硝酸中，F(xiàn)e、Cu及濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此鐵為原電池的正極，銅為負極，失去電子被氧化變?yōu)镃u2+，在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體，因此會看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生。針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可根據(jù)電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向判斷Fe是否被氧化，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱分別為：______________________________；

(2)乙同學實驗（如圖2）中：A處反應的離子方程式為：_______________________________；

B處的實驗現(xiàn)象為：___________________________；

該實驗不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請簡述原因：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國標要求醬油中NaCl的含量不應低于15 g /100 mL。莫爾法是較簡單的一種測量Cl-含量的方法。現(xiàn)采用該法測量某市售醬油是否符合NaCl含量標準要求。實驗原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（磚紅色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

準確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL，從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000 mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，重復實驗三次。

（1）樣品稀釋過程中，用 移取醬油樣品，應在 中定容，還需用到的玻璃

儀器有_____________。

（2）標準硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是__________。滴定中眼睛應注視 ，出現(xiàn) 即達到滴定終點。

（3）滴定結(jié)束時，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為_____________。

（4）若三次消耗硝酸銀標準溶液的平均體積為12.50 mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為 mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標準 （填“符合”或“不符合”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－

A．②④⑥ B．②⑥ C．② D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

②工業(yè)上，向500~600 ℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，

(1)儀器N的名稱是____________， N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑___________(填化學式)。

(2)裝置的連接順序為_______→ → → → → → →d→e→f。(用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）

(3)若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是___________________________。

(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中

發(fā)生反應的離子方稱式為_________________________。

(5)實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。

②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應，都恰好完全反應時，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則兩者的關(guān)系為( )

A. V1=V2 B. V1>V2 C. V1<V2 D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)

C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L

D. 10min內(nèi)，反應放出的熱量為0.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平衡，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 ( )

A．Mg2＋向正極遷移

B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－===Mo3S

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．負極反應為：xMg－2xe－===xMg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是( )

A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8

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